La meilleure réponse
Le point de départ de Bohr était de se rendre compte que la mécanique classique à elle seule ne pourrait jamais expliquer la stabilité de latome. Un atome stable a une certaine taille de sorte que toute équation le décrivant doit contenir une constante fondamentale ou une combinaison de constantes avec une dimension de longueur. Les constantes fondamentales classiques – à savoir, les charges et les masses de lélectron et du noyau – ne peuvent pas être combinées pour former une longueur. Bohr a cependant remarqué que la constante quantique formulée par le physicien allemand Max Planck a des dimensions qui, combinées à la masse et à la charge de lélectron, produisent une mesure de longueur. Numériquement, la mesure est proche de la taille connue des atomes. Ceci encouragea Bohr à utiliser la constante de Planck pour rechercher une théorie de latome.
Planck avait introduit sa constante en 1900 dans une formule expliquant le rayonnement lumineux émis par les corps chauffés. Selon la théorie classique, comparable des quantités dénergie lumineuse devraient être produites à toutes les fréquences. Non seulement cela est contraire à lobservation, mais cela implique également le résultat absurde que lénergie totale rayonnée par un corps chauffé devrait être infinie. Planck a postulé que lénergie ne peut être émise ou absorbée quen quantités discrètes , quil a appelé quanta (le mot latin pour «combien»). Le quantum dénergie est lié à la fréquence de la lumière par une nouvelle constante fondamentale, h. Lorsquun corps est chauffé, son énergie radiante dans une gamme de fréquences particulière est , selon la théorie classique, proportionnelle à la température du corps. Avec lhypothèse de Planck, cependant, le rayonnement ne peut se produire que dans des quantités quantiques dénergie. Si lénergie radiante est inférieure au quantum dénergie, la quantité de lumière dans cette gamme de fréquences sera réduite. La formule de Planck décrit correctement le rayonnement des corps chauffés. La constante de Planck a les dimensions de laction, qui peuvent être exprimées en unités dénergie multipliées par le temps, en unités de moment multiplié par la longueur ou en unités de moment angulaire. Par exemple, la constante de Planck peut sécrire h = 6,6×10-34 joule secondes.
En utilisant la constante de Planck, Bohr a obtenu une formule précise pour les niveaux dénergie de latome dhydrogène. Il a postulé que le moment cinétique de lélectron est quantifié – cest-à-dire quil ne peut avoir que des valeurs discrètes. Il supposait quautrement les électrons obéissaient aux lois de la mécanique classique en se déplaçant autour du noyau sur des orbites circulaires. En raison de la quantification, les orbites électroniques ont des tailles et des énergies fixes. Les orbites sont étiquetées par un entier, le nombre quantique n.
Réponse
Cela peut être vu de deux manières:
(1) Lorsque le plus la coquille est pleine..cest-à-dire quelle a 8 électrons ou 2 électrons dans le cas de lhélium..dans les cas où latome a déjà reçu son octec, il ne réagit pas avec les autres atomes.
(2) lorsque le noyau dun atome est petit..cest-à-dire quil a un plus petit nombre de protons et de nuétrons..après 137 cest-à-dire le Bismuth latome devient instable car il a un très grand nuecleus (et participe ainsi à des réactions de noyau – fission et fussion )
Jespère que cela a aidé :))