Meilleure réponse
Revoyons nos valences standard:
- Le carbone a une valence de 4; 4 électrons denveloppe externe.
- Loxygène a une valence de 2; 6 électrons denveloppe externe.
- Lhydrogène a une valence de 1; 1 électron denveloppe externe.
À partir de là, nous pouvons voir que le carbone sera latome central. Nous savons que loxygène préfère avoir une double liaison, et donner au carbone une double liaison à loxygène nous laisse avec deux électrons de la couche externe. Cest juste assez pour une liaison chacun aux hydrogènes. La dernière chose à prendre en compte est les paires isolées; loxygène a quatre électrons non liés qui restent dans sa coquille externe, il aura donc deux paires isolées.
En mettant tout cela ensemble, nous obtenons ceci:
Réponse
Jai déjà répondu à environ 3 questions similaires, mais passons également à ce cas.
Donc IF3, première chose nous déterminons latome central qui dans ce cas est évidemment I. La prochaine chose que nous faisons est de compter les électrons de valence. Comme vous le savez, I et F ont tous les deux 7 électrons de valence. Si nous le résumons, nous obtenons 7 * 4 = 28. Nous savons donc maintenant que nous avons 28 électrons de valence. La prochaine chose que nous faisons est un dessin, un dessin simpliste sans égard à la géométrie au début. Il est temps pour mes «étonnantes» compétences en peinture.
La règle la plus importante ici est la règle doctet. Les groupes latéraux comme F ont besoin de 8 électrons autour de lui, il y a quelques exceptions à cette règle, comme I, qui a 10 électrons autour de lui dans ce cas particulier. Donc, si vous appliquez la règle des octets autour de F, vous voyez combien il en reste et vous pouvez les placer sur latome central. Maintenant, ce que vous faites est de regarder cet excellent article sur wikipedia Géométrie moléculaire et de vérifier le tableau VSEPR. Ensuite, vous passez aux domaines délectrons. Cela vous indique à quoi devrait ressembler la géométrie. Comment déterminez-vous le domaine électronique? Vous comptez la paire délectrons sur latome central, la liaison simple est 1 domaine et la paire sur latome central est 1 domaine (notez que la double liaison ne compte toujours que pour 1 domaine puisquelle est pointée dans la même direction). Donc, si nous comptons les liaisons autour de latome central, nous obtenons 3 domaines délectrons et nous avons également 2 paires délectrons libres, donc 3 + 2 = 5. Maintenant, vous vérifiez dans le tableau sous le domaine électronique 5.
Vous pouvez voir quil y a peu doptions, dans ce cas, vous regardez loption qui fournit 3 atomes liés sur le central et 2 paires libres. Ensuite, vous pouvez dire la géométrie de votre molécule.
Jespère que cela vous sera utile si vous avez besoin de plus daide pour comprendre que vous pouvez vérifier mes 2 autres réponses pour NH3, CO2 et H2O ou simplement commenter où vous avez besoin dexplications supplémentaires .