Meilleure réponse
Je suppose que vous utiliserez des solutions des deux composés nommés, sinon les choses seront un peu compliqué….
Une solution dAgNO3 contient des ions Ag + et NO3-, entourés de molécules deau, en notation chimique décrite comme: Ag + (aq) et NO3- (aq)
Une solution de HCl contient des ions H + et Cl- entourés de molécules deau, en notation chimique décrite comme: H + (aq) et Cl- (aq).
Depuis lattraction entre Ag + et Cl- les ions sont beaucoup plus importants que lattraction entre ces ions et les molécules deau environnantes, les ions Ag + et Cl- sagrégeront pour former AgCl, attirant toujours plus dions Ag + et Cl- jusquà ce que lamas de composé ionique AgCl devienne trop lourd pour être supporté par les molécules deau environnantes.
Alors quau début la solution deviendra blanc laiteux et trouble, le résultat final sera un précipité blanc se déposant comme un solide: AgCl (s).
Pendant ce temps, les ions H + et NO3- resteront à létat de particules dissoutes comme H + (aq) et NO3- (aq), car leur attraction mutuelle est moindre que lattraction entre les ions individuels et les molécules deau environnantes.
Si vous fournissez suffisamment dions Cl-, pratiquement tous les ions Ag + participeront à la réaction de précipitation.
Ainsi, en en pesant le précipité, vous pourrez calculer la quantité de nitrate dargent dissous dans la solution dorigine.
Réponse
AgNO3 + HCl = AgCl (s) + HNO3
Le chlorure dargent précipite jusquà ce que tout largent en solution soit AgCl. Il sagit dune méthode quantitative pour déterminer largent dans une solution, en utilisant un excès de HCl.