Meilleure réponse
Pour la forme des molécules, utilisez le nombre de paires de liaisons de paires isolées sur latome central. Pour les paires de liaisons, ne comptez que la liaison sigma.
Dans lion sulfate:
- Paires isolées = 0
- Paires de liaisons = 4
Dans XeF\_4:
- Paires solitaires = 2
- Paires dobligations = 4
Dans SiF\_4:
- Paires isolées = 0
- Paires dobligations = 4
Dans SF\_4:
- Paires isolées = 1
- Paires dobligations = 4
Comme on peut le voir, SiF\_4 est similaire à SO\_4 ^ {2-}. Et en effet, les deux ont une forme téraédrique.
Réponse
A2A
La forme de lion sulfate est:
SO4 2-.
XeF4 est:
SiF4 est:
SF4 est:
Donc, comme vous pouvez le voir, chaque composé que vous avez mentionné a une forme différente en raison de divers facteurs tels que langle de liaison, la longueur de la liaison, la répulsion entre les atomes, etc. , SiF4 a une structure un peu similaire à celle de lion sulfate.
Jespère que cela aide
Suyash