Meilleure réponse
Les gaz rares sont les plus difficiles à coller. En tant que tels, à des températures normales, ce sont des gaz. Létat gazeux nest pas de liaisons, létat liquide est constitué de liaisons temporaires et létat solide est constitué de liaisons raisonnablement permanentes.
Cela se produit parce que le champ / la couche délectrons est complet. Ces coquilles pleines sont basées sur la nature hémisphérique des particules subatomiques. Le noyau a deux côtés, donc les électrons peuvent remplir la configuration la plus serrée 2 x N-carré.
Bien sûr, parce que ce sont deux hémisphères, il peut se resserrer légèrement dun décalage de 1/2 phase. La vue polaire ci-dessous représente la gauche est le « haut » et la droite le « bas ».
Le reste est que dans les deux dimensions restantes, la position la plus serrée est un cercle (PI * x-carré). Par conséquent,
Shell-1 = 2 x 1 ^ 2 = 2 x 1 = 2 électrons
Shell-2 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 électrons
Shell-3 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 électrons entrelacés avec Shell-2
Shell-4 = 2 x 2 ^ 3 = 2 x 9 = 18 électrons
Shell-5 = 2 x 1 ^ 3 = 2 x 9 = 18 électrons entrelacés avec Shell-4
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 électrons
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 électrons entrelacés avec Shell-6
Donc,
- Pas de liaison, donc pas de réactions chimiques – doù le «noble» comme se tenir à lécart des autres
- Gaz à la normale et à presque toutes les températures
Réponse
De Gaz noble – Wikipédia : « Les gaz rares (historiquement aussi les gaz inertes ; parfois appelés aérogènes ) forment un groupe de éléments chimiques avec des propriétés similaires; dans les conditions standard , ils sont tous inodores, incolores, monatomiques avec une réactivité chimique . Les six gaz rares naturels sont hélium (He), néon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xénon (Xe) et le radon radioactif (Rn). Selon les prévisions, Oganesson (Og) serait également un gaz rare ou briserait la tendance en raison de relativiste effets ; sa chimie na pas encore été étudiée.
Pour les six premières périodes du tableau périodique , les gaz rares sont exactement les membres de groupe 18 . Les gaz nobles sont généralement très peu réactifs, sauf dans des conditions extrêmes particulières. L inertie des gaz rares les rend très appropriés dans les applications où les réactions ne sont pas souhaitées. Par exemple, largon est utilisé dans les lampes à incandescence pour empêcher le filament de tungstène chaud de soxyder; lhélium est également utilisé dans le gaz respiratoire par les plongeurs en haute mer pour éviter la toxicité de loxygène, de lazote et du dioxyde de carbone (hypercapnie) .
Le les propriétés des gaz rares peuvent être bien expliquées par les théories modernes de la structure atomique : leur enveloppe externe des électrons de valence sont considérés comme « pleins », ce qui leur donne peu tendance à participer à des réactions chimiques, et il na été possible de préparer que quelques centaines de composés de gaz rares . Les fusion et points débullition pour un gaz rare donné sont proches, différant de moins de 10 ° C (18 ° F); cest-à-dire que ce sont des liquides sur une petite plage de températures seulement. »