Meilleure réponse
Ceci est tiré de ma réponse à Quelle est la liaison chimique la plus faible?
Les liaisons intramoléculaires sont appelées covalentes et sont beaucoup plus fortes que les forces intermoléculaires (ou liaisons). Ces derniers sont généralement classés comme suit: ionique> hydrogène> dipôle-dipôle> dipôle-dipôle temporaire. Cest aussi la raison pour laquelle leau a une température débullition si élevée (beaucoup de liaisons hydrogène) par rapport à de nombreux solvants organiques.
Des liaisons hydrogène se forment entre des molécules polaires (lune contenant un hydrogène lié à un N, O ou F, et un contenant un N, O ou F) et représente un cas particulier dinteraction dipôle-dipôle à haute énergie en raison de la forte électronégativité des atomes (N, O ou F) de chaque côté du proton impliqué dans le liaison.
Réponse
- Une liaison covalente est la forte force dattraction électrostatique entre deux chargés positivement noyaux et la paire délectrons partagée entre eux. Bien sûr, il peut y avoir plus dune paire délectrons partagée entre deux atomes, doù la raison pour laquelle il existe des doubles liaisons (deux paires délectrons partagées) et des triples liaisons (trois paires délectrons partagées). Les triples liaisons sont plus solides que les doubles liaisons, qui sont plus solides que les liaisons simples. Une liaison simple consiste en une liaison sigma forte. Une double liaison se compose dune liaison sigma (bonne tête sur chevauchement entre deux orbitales s) et dune liaison pi (mauvaise chevauchement latéral entre deux orbitales p, cette liaison est donc plus faible quune liaison sigma). Les liaisons covalentes se forment entre deux atomes non métalliques délectronégativités similaires et sont le type de liaison le plus fort en chimie. De nombreux composés organiques aliphatiques, aromatiques et naturels et des composés inorganiques contiennent des liaisons covalentes. Ces liaisons se trouvent le plus souvent dans les produits biologiques , et en tant que telles sont un aspect clé de la chimie organique.
- An liaison ionique est la forte force dattraction électrostatique entre deux ions de charge opposée (un anion et un cation) déléments avec des électronégativités significativement différentes, ainsi ils se forment souvent entre des ions métalliques et des ions non métalliques . Plus la différence délectronégativités des deux éléments de la liaison est grande, plus la liaison est ionique. Les liaisons ioniques peuvent avoir un caractère covalent si la différence délectronégativités entre les deux atomes nest pas aussi élevée (cela pourrait être dû à la présence dun cation avec une densité de charge et un pouvoir polarisant élevés comme Al3 + et / ou un anion plus grand qui est fortement polarisable tel que I-) rendant la liaison plus covalente polaire (les électrons sont attirés loin de lanion vers le centre de la liaison) et donc plus forte (car il faut plus dénergie pour la décomposer). Ces liaisons se trouvent le plus souvent dans les composés inorganiques, par ex. entre un cation et un anion pour former une sel .
- A liaison covalente dative est une liaison covalente dans laquelle les deux électrons de la paire partagée proviennent dun atome. Cela peut se produire lorsquun nucléophile (espèce riche en électrons avec une seule paire délectrons quil peut donner à un électrophile formant une liaison covalente dative) comme NH3 se lie à un électrophile (une espèce déficiente en électrons qui accepte une paire délectrons dun nucléophile ) comme H +. Ces liaisons se forment également entre les cations de métaux de transition et les ligands monodentés / bidentés / polydentés.
- La liaison métallique est la forte force dattraction électrostatique entre le métal cations / atomes et électrons délocalisés dans le réseau métallique dune substance métallique (par exemple les éléments des groupes 1 et 2 du tableau périodique). Ce type de liaison nexiste que dans les substances métalliques (car elles sont constituées de cations métalliques disposés dans une structure en treillis régulier). Plus la charge potentielle sur le cation métallique est élevée, plus la liaison métallique est forte car il y a plus délectrons délocalisés par atome métallique, de sorte que la force de liaison augmente proportionnellement avec la charge. Lorsque le rayon métallique (la moitié de la distance entre deux ions métalliques adjacents dans le réseau métallique) de latome métallique diminue, la force de la liaison métallique augmente car il y a moins de distance entre le noyau chargé positivement des cations (techniquement des atomes, comme les atomes nont pas perdu leurs électrons de valence, ils sont juste délocalisés) dans le réseau et les électrons délocalisés, ce qui signifie que les forces électrostatiques dattraction sont plus fortes et nécessitent plus dénergie pour se décomposer, augmentant la force du réseau métallique, ce qui lui donne un point de fusion plus élevé. Ainsi, à mesure que la densité de charge augmente la force de la substance métallique augmente.