Meilleure réponse
Les gaz rares, principalement. Les gaz nobles sont des éléments du tableau périodique qui ont une coquille de valence naturellement pleine. En tant que tels, ils nont pas besoin de gagner ou de perdre des électrons, ou de les partager avec dautres composés, pour créer un équilibre entre leur charge électrique et leur état de valence. Ces éléments sont lhélium, largon, le néon, le krypton, le xénon et le radon.
Même dans ces cas, si un élément hautement réactif comme le fluor est introduit dans lenvironnement approprié (impliquant généralement de la chaleur), vous pouvez obtenir des composés comme lhexafluorure de krypton ou lhexafluorure de xénon, qui sont intéressants en physique nucléaire car ils peuvent être utilisés pour préparer lhexafluorure duranium, un fluide (un gaz à température ambiante et pression atmosphérique) qui peut être centrifugé pour isoler lU plus léger et le plus réactif -235 isotope. Loxygène, le deuxième élément le plus électronégatif connu de lhomme après le fluor, est également connu pour créer des composés avec les gaz rares.
En bref, il ny a vraiment rien dans le tableau périodique qui ne réagira tout simplement avec rien autre; les autres éléments du tableau sont trop réactifs pour prendre «non» comme réponse.
Réponse
Les éléments du Groupe 18 (AKA Groupe VIIIA) ont été jugés si peu réactifs en raison de leur coquilles de valence quils ont été appelés les gaz inertes. Puis en 1962, le professeur Neil Bartlett a mélangé les gaz Xe et PtF6 et a obtenu un solide rouge, alors postulé comme Xe (1+) PtF6 (1-). Les gaz inertes nétaient pas si inertes après tout. Le nom a été changé pour Noble Gases, probablement par analogie avec les métaux nobles (groupe 11), qui résistent à la réaction mais forment des composés dans de bonnes conditions. Divulgation complète: jai fait des recherches de haut niveau sous la direction du professeur Bartlett à Berkeley.