Meilleure réponse
Les substances pures sont de 2 types: Éléments et composés
Éléments – Ces substances pures sont constituées de les mêmes types datomes. Prenons par exemple oxygène . Comme vous le savez peut-être, la formule chimique de loxygène est O\_2. Cela signifie quune molécule doxygène est composée de 2 atomes doxygène, qui ont la même forme, la même taille, la même masse, vous la nommez.
Composés – Ces substances sont constituées de 2 ou plus différents types datomes, déléments différents. Par exemple, la formule chimique du dioxyde de carbone est CO\_2 qui indique que le La substance est composée dun atome datome de carbone et de 2 atomes doxygène, réunis par quelque chose appelé «liaisons», que vous étudierez plus tard. Comme vous pouvez le voir, une molécule de dioxyde de carbone est composée de différents types datomes, cest-à-dire un atome de carbone et 2 doxygène.
La seule différence entre les deux est que une molécule dun élément comprend le même type datomes , alors que une molécule dun composé comprend différents types datomes.
Jespère que cela vous aidera.
Réponse
Substance pure
Une substance qui a une composition chimique fixe partout est appelée une substance pure comme leau, lair et lazote. Une substance pure ne doit pas être constituée dun seul élément ou composé. Un mélange de deux ou plusieurs phases dune substance pure est toujours une substance pure tant que la composition chimique de toutes les phases est la même.
Phases dune substance pure
Un pur la substance peut exister en différentes phases. Il existe trois phases principales: solide, liquide et gazeux.
Une phase: est définie comme ayant un arrangement moléculaire distinct qui est homogène partout et séparé des autres (le cas échéant) par des surfaces limites facilement identifiables. Une substance peut avoir plusieurs phases dans une phase principale, chacune avec une structure moléculaire différente. Par exemple, le carbone peut exister sous forme de graphite ou de diamant dans la phase solide, et la glace peut exister en sept phases différentes à haute pression. Les liaisons moléculaires sont les plus fortes dans les solides et les plus faibles dans les gaz.
Solide: les molécules sont disposées selon un motif tridimensionnel (réseau) dans tout le solide. Les molécules ne peuvent pas bouger les unes par rapport aux autres; cependant, ils oscillent continuellement autour de leur position déquilibre.
Liquide: lespacement moléculaire en phase liquide nest pas très différent de celui de la phase solide (généralement légèrement plus élevé), sauf que les molécules ne sont plus à des positions fixes les uns par rapport aux autres.
Gaz: les molécules sont éloignées les unes des autres, et il n’existe pas d’ordre moléculaire. Les molécules de gaz se déplacent au hasard et se heurtent continuellement entre elles et avec les parois du conteneur dans lequel elles se trouvent. Les molécules de la phase gazeuse ont un niveau dénergie considérablement plus élevé quelles ne le sont dans les phases liquides ou solides.
Équipe Étude de drone