Meilleure réponse
Équilibrer une équation nest pas trop difficile. Tout ce que vous avez à faire est de clarifier dans votre esprit ces parties dune équation qui doit être équilibrée.
Par exemple: Si je dois équilibrer une équation chimique
C + O 2 ——— CO
Je vais donc dabord voir la partie déséquilibrée de cette équation. Qui est O et O 2 . alors jéquilibrerai cette équation comme dhabitude.
ie 2 C + O 2 ——— 2 CO
Nous pouvons maintenant voir que toutes les parties de cette équation sont clairement équilibrées.
Réponse
Jai regardé les équations sur votre feuille de travail, et elles peuvent toutes être équilibrées par des «essais et erreurs». À loccasion, vos premières tentatives peuvent ne pas fonctionner, vous devez donc utiliser un crayon et être prêt à effacer.
Le principal objectif de léquilibre dune équation est de rendre égal le nombre datomes dun type donné des deux côtés de léquation. Donc, sil y a 4 atomes N à gauche, il doit y avoir 4 atomes N à droite, et sil y a 6 atomes O à droite, il doit y avoir 6 atomes O à gauche. La seule façon dont vous êtes autorisé à le faire est de modifier les coefficients (les nombres qui remplissent les espaces vides de votre feuille de calcul). Vous ne pouvez pas changer les indices qui sont les nombres dans la formule. Il est important de réaliser que lorsque vous modifiez le coefficient devant une formule, vous modifiez le nombre de tous les atomes de cette formule. Par exemple, si vous avez 1 Al (OH) 3, vous avez 1 atome dAl, 3 atomes O et 3 atomes H. Mais si vous changez le coefficient à 2, vous avez 2 Al (OH) 3 et vous avez maintenant 2 atomes dAl, 6 atomes dO et 6 atomes H. Lorsquil ny a pas de coefficient devant la formule, le coefficient est supposé être 1.
Alors, regardons maintenant quelques exemples spécifiques sur votre feuille de calcul.
C3H8 + O2 = > Le CO2 + H2O est appelé une réaction de combustion. Bien que nous utilisions des essais et des erreurs, il existe quelques astuces utiles. Dans cette équation, voyez-vous que O nest pas combiné avec un atome différent sur le côté gauche de léquation. Chaque fois que vous voyez un atome de chaque côté de léquation qui nest pas combiné avec un atome différent, enregistrez cet atome pour le dernier à équilibrer. En effet, si vous modifiez le coefficient devant O2 dans cette équation, cela naffectera que le nombre datomes dO. Alors, voici comment jaborderais cette équation.
C3H8 + O2 => 3 CO2 + H2O (il y a maintenant 3 atomes C de chaque côté) C3H8 + O2 => 3 CO2 + 4 H2O (il y a maintenant 8 atomes H de chaque côté) Maintenant je peux équilibrer les atomes dO en changeant le coefficient devant lO2. Cela naffectera pas le nombre des autres atomes, donc je suis obligé de réussir. Si vous comptez les atomes O sur la droite, il y a 3 • 2 (de 3 CO2) et 4 • 1 (de 4 H2O). Cela donne un total de 10 atomes O sur la droite. Alors, quel coefficient puis-je placer devant O2 pour donner 10 atomes dO? La réponse est 5, car 5 O2 a 10 atomes dO. Donc léquation finale est C3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O ********
Regardons un autre exemple
Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2O Les groupes tels que OH et SO4 qui sont situés à lintérieur des parenthèses sont appelés ions polyatomiques. Il est souvent plus facile déquilibrer ces ions polyatomiques en un seul groupe plutôt que déquilibrer les atomes individuels. Par exemple, il est généralement plus facile déquilibrer les groupes SO4 plutôt que les atomes S et O individuels. Pour cette raison, je vais réécrire la formule de H2O comme HOH. Cela vous aidera à voir quil y a 3 groupes OH sur le côté gauche de léquation et 1 groupe OH sur le côté droit. Nous avons également 1 groupe SO4 sur le côté gauche et 3 groupes SO4 sur le côté droit. Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (réécrire H2O comme HOH) 2 Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (2 atomes dAl de chaque côté) 2 Al ( OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (3 groupes SO4 de chaque côté) 2 Al (OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 6 HOH (6 groupes OH de chaque côté) Vous pouvez également voir quil y a 6 atomes H (ne faisant pas partie des groupes OH) de chaque côté.
Vous vous demandez peut-être pourquoi jai commencé cet exemple en équilibrant dabord les atomes Al. Cest parce que jai réfléchi et réalisé que si je ne faisais pas cela, jaurais un problème plus tard. Si cela vous arrive, effacez simplement ce que vous avez fait et commencez par équilibrer un autre atome ou groupe. Cest pourquoi la méthode est appelée essai et erreur.
Je vais vous montrer une autre astuce en utilisant un problème de votre feuille de calcul. C2H2 + O2 => CO2 + H2O Ceci est une autre réaction de combustion. Remarquez que dans le premier exemple, O nest pas combiné avec un atome différent à gauche de léquation, donc je vais équilibrer les atomes dO en dernier. C2H2 + O2 => 2 CO2 + H2O (2 atomes de carbone des deux côtés) Les atomes H sont déjà équilibrés car il y en a 2 de chaque côté, ce qui laisse O. Si vous comptez les atomes O sur le côté droit, il y en a 2 • 2 (à partir de 2 CO2) plus 1 • 1 (à partir de 1 H2O) et cela équivaut à 5.Il ny a pas de coefficient de nombre entier que vous pouvez placer devant O2 pour donner 5, donc lastuce consiste à utiliser temporairement un coefficient fractionnaire. Utilisez donc vos compétences en algèbre pour résoudre léquation 2 • X = 5 et vous obtenez X = 2,5. Je placerai donc un coefficient de 2,5 devant O2. C2H2 + 2,5 O2 => 2 CO2 + H2O (5 atomes O de chaque côté) Maintenant, je dois faire de tous les coefficients des nombres entiers et maintenir la même relation entre tous les coefficients. Puisque 2,5 est 2 1/2 ou 5/2, je multiplierai chaque coefficient des deux côtés de léquation par 2 pour obtenir 2 C2H2 + 5 O2 => 4 CO2 + 2 H2O. Léquation est maintenant équilibrée avec des coefficients de nombres entiers.
Sur votre feuille de calcul, une partie de léquation 11 est bloquée. Il devrait lire HIO3 + FeI2 + HCl => FeCl3 + ICl + H2O
Vous pouvez équilibrer cela par essais et erreurs, mais faites une différence quel atome vous choisissez déquilibrer en premier, alors soyez patient. Cela peut vous prendre quelques essais car il y a 5 atomes différents (H, I, O, Fe, Cl).
Bonne chance avec vos études, et jespère que cela vous aidera.