Meilleure réponse
En tant que métal de transition du groupe 6 avec six électrons de valence dans sa couche externe (3d5, 4s1), il peut former une variété dions différents. Les plus stables sont le chrome III Cr3 + et le chrome VI Cr6 + – ce dernier est un puissant agent oxydant et est par conséquent toxique et cancérigène. Les formes courantes de chrome hexavalent VI sont le trioxyde de chrome CrO3 et divers sels de chromate et de bichromate (par exemple Na2CrO4 et K2Cr2O7). Les sels de chrome III sont bien connus et un grand nombre a été noté et synthétisé.
Les composés de chrome II sont moins courants, mais sont connus (par exemple CrCl2 et divers carboxylates), mais le +1 (I), + Les états 4 (IV) et +5 (V) sont rares. https://en.wikipedia.org/wiki/Chromium Certains états doxydation négatifs des composés organométalliques (0, -1 et -2) ont également été découverts. https://en.wikipedia.org/wiki/Organochromium\_chemistry
Réponse
Réponse:
+3
Explication:
Un composé a un zéro net charge . donc
2 × Cr + 3 × O = 0
Loxygène O a presque toujours une charge de -2 donc
2 × Cr + 3 × (- 2) = 0
2 × Cr + −6 = 0
ajouter + 6 aux deux côtés
2 × Cr + −6 + 6 = 0 + 6
donc
2 × Cr = + 6
divise les deux côtés par 2
22 × Cr = + 62
est égal à
Cr = + 3