Meilleure réponse
Selon la théorie VSEPR, nous pouvons utiliser le stérique nombre (SN) pour déterminer lhybridation dun atome.
SN = nombre de paires isolées + nombre datomes directement attachés à latome.
- SN = 2 correspond à lhybridation sp.
- SN = 3 correspond à lhybridation sp2.
On voit que latome C a SN = 2. Il na pas de paires isolées, mais il est attaché à deux autres atomes. Il a une hybridation sp. Chaque atome O a SN = 3. Il a 2 paires solitaires et est attaché à un atome 1C. Tout comme latome de carbone sest hybridé pour former les meilleures liaisons, il en va de même pour les atomes doxygène.
La configuration électronique de valence de O est [He] 2s22p4 .
Pour accueillir les deux paires isolées et la paire de liaison, il formera également trois orbitales hybrides sp2 équivalentes.
Deux des orbitales sp2 contiennent des paires isolées, tandis que lorbitale sp2 restante et lorbite p non hybridée ont chacune un électron. Nous pouvons voir cet arrangement dans la liaison C = O du formaldéhyde, qui équivaut au côté droit de la molécule O = C = O .
Doù lhybridation hybridization of CO2 is sp2.
Réponse
CO\_2 est une molécule linéaire. Cest parce que le carbone na que 4 électrons dans son niveau extérieur, et cela se voit dans sa configuration électronique: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. Puisquil ny a pas de paire délectrons isolée dans la molécule, la meilleure façon daccommoder trois choses dans lespace est de former une ligne. Si vous vous souvenez, les liaisons sigma dans une hybridation sp ^ 3 forment des angles de 109 ° (plus ou moins), dans sp ^ 2 langle est de 120 ° et dans sp il est de 180 °.
Avec tout cela dit, vous peut dire que CO\_2 est une molécule linéaire avec une hybridation sp!
Les règles de ce dont jai parlé auparavant sont connues sous le nom de Théorie VSEPR ( Théorie VSEPR – Wikipédia ).
Encore une chose: lhybridation vient comme un patch pour la théorie des liaisons de Valence qui explique comment les liaisons sont établies. La vérité, comme lorsque vous apprenez à connaître la chimie quantique qui sous-tend ce sujet, est que les liaisons hybrides n’existent pas! C’est comme un moyen facile de comprendre la chimie, et cela va vraiment au point dans la compréhension de la formation des liens.
Si vous voulez en savoir plus, criez!