Beste antwoord
Het is niet-polair of homonucleair .
Het dipoolmoment (maat voor de scheiding van partiële ladingen) verdwijnt vanwege dezelfde omvang. Het heeft een symmetrische opstelling van atomen. Het heeft geen polaire bindingen.
De atomen hebben dezelfde elektronegativiteit (neiging van een atoom om een paar bindende elektronen naar zichzelf aan te trekken).
Daarom wordt CH4 beschouwd als een niet-polair molecuul met de intermoleculaire aantrekkingskracht, bekend als: tijdelijke dipool-geïnduceerde dipoolinteracties.
Om dit concept beter te begrijpen, heb ik een analogie. Bekijk het als een wip, waarbij C in CH4 de driehoek eronder. Voor de H4 in CH4 kantelt de zaag “niet naar beide kanten omdat hij in evenwicht is, met H2 aan beide kanten.
Antwoord
De vier bindingen van tetrachloorkoolstof (CCl4) zijn polair, maar het molecuul is niet-polair omdat de bindingspolariteit wordt opgeheven door de symmetrische tetraëdrische vorm. Wanneer andere atomen een deel van de Cl-atomen vervangen, wordt de symmetrie verbroken en wordt het molecuul polair. Volgens de Lewis-structuur is CCl4 een tetraëdrische molecule. De elektronegativiteit voor C is 2,5 en Cl is 3,0, wat resulteert in een polaire covalente binding . Het dipoolmoment tekenen voor deze binding en de gedeeltelijke ladingen weergeven die we krijgen: … CCl4 is een voorbeeld van een niet-polair molecuul. De vier bindingen van tetrachloorkoolstof ( CCl4 ) zijn polair , maar het molecuul is niet-polair omdat de binding polariteit wordt opgeheven door de symmetrische tetraëdrische vorm. Wanneer andere atomen een deel van de Cl-atomen vervangen, wordt de symmetrie verbroken en wordt het molecuul polair .