Najlepsza odpowiedź
Jako metal przejściowy grupy 6 z sześcioma elektronami walencyjnymi w zewnętrznej powłoce (3d5, 4s1) może tworzyć wiele różnych jonów. Najbardziej stabilne to Chromium III Cr3 + i Chromium VI Cr6 + – ten ostatni jest silnym utleniaczem i w konsekwencji jest toksyczny i rakotwórczy. Powszechnymi formami sześciowartościowego chromu VI są trójtlenek chromu CrO3 oraz różne sole chromianu i dichromianu (np. Na2CrO4 i K2Cr2O7). Sole chromu III są dobrze znane i duża ich liczba została odnotowana i zsyntetyzowana.
Związki chromu II są mniej powszechne, ale są znane (np. CrCl2 i różne karboksylany), ale +1 (I), + Stany 4 (IV) i +5 (V) są rzadkie. https://en.wikipedia.org/wiki/Chromium Odkryto również pewne ujemne stany utleniania związki metaloorganiczne (0, -1 & -2). https://en.wikipedia.org/wiki/Organochromium\_chemistry
Odpowiedź
Odpowiedź:
+3
Wyjaśnienie:
Związek ma zero net opłata . więc
2 × Cr + 3 × O = 0
Tlen O prawie zawsze ma ładunek -2, więc
2 × Cr + 3 × (- 2) = 0
2 × Cr + −6 = 0
dodaj + 6 po obu stronach
2 × Cr + −6 + 6 = 0 + 6
więc
2 × Cr = + 6
podziel obie strony przez 2
22 × Cr = + 62
równa się
Cr = + 3