Najlepsza odpowiedź
1-butanol lub butan-1-ol ma wzór CH3-CH2-CH2-CH2-OH. Podczas gdy część OH jest polarna, mamy do niej dołączone niepolarne C4H9. Większa część węglowodorowa staje się bardziej niepolarna. Jego niższe homologi (metanol, etanol i propanol) mają mniejszą zawartość węglowodorów i dlatego są bardziej polarne i rozpuszczalne w wodzie. Dlatego możemy uznać 1-butanol za niepolarny ze względu na jego niską rozpuszczalność w wodzie.
Odpowiedź
Możemy zidentyfikować związek jako polarny lub niepolarny na podstawie elementy mocowane w mieszance. Wiemy, że atom bardziej elektroujemny przyciąga do siebie wspólną parę elektronów, więc patrząc na strukturę tego związku, możemy łatwo powiedzieć, czy związek jest polarny czy niepolarny. (Ale musimy spojrzeć na wzór strukturalny, a także na geometrię 3D). Wystarczy spojrzeć na wzór cząsteczkowy lub wzór strukturalny w 2D, aby stwierdzić polarność tylko prostych cząsteczek, ale nie cząsteczek złożonych.
Na przykład –
Struktura cis but-2-en to –
Ze związku, który obserwujemy, elektroujemność atomów węgla jest taka sama, więc nie ma momentu dipolowego działającego w górę. Ale istnieje różnica elektroujemności między wodorem a węglem, a ponieważ elektroujemność węgla jest większa niż wodoru, więc dipol netto jest skierowany w górę.
Struktura trans-but-2-enu jest –
Ze struktury możemy wywnioskować, że elektroujemność atomów węgla jest taka sama, więc nie ma momentu dipolowego w kierunek północny wschód, a kierunek północno-zachodni, kierunek momentu dipolowego jest anulowany, ponieważ elektrony są równo przyciągane przez atomy węgla w wiązaniu między węglem a wodorem.
Możemy więc stwierdzić, że możemy łatwo określić polarność związku, po prostu patrząc na strukturę związku. W powyższym przykładzie istnieją dwa izomery tego samego związku, ale-2-enu, ale jeden izomer, forma cis ma moment dipolowy lub jest polarny, ale inne izomery, forma trans nie ma momentu dipolowego i jest niepolarna.