Najlepsza odpowiedź
Wydaje się, że istnieje kilka definicji cząsteczek polarnych w Internecie. Jeden wskazuje, że cząsteczka polarna ma ogólny ładunek dodatni lub ujemny. To dziwne, że wystąpiłoby to tylko w stanie zjonizowanym, tj. Rozpuszczonym, co czyni go z natury jonowym, a CH3OH rozpuszcza się w wodzie, co jest inną definicją. Cała cząsteczka w swojej niejonowej postaci nie jest symetryczna, dlatego „koniec” O-H miałby nieco większy ładunek ujemny niż „koniec” C-H3 + ve. Czyniąc go dipolem, a więc polarnym! Jednakże powiedziawszy, że sama cząsteczka nie jest + ve lub \_ve. ponieważ ogólne opłaty się równoważą! Myślę ??
Odpowiedź
Bufor, który opisujesz, można zilustrować za pomocą następującej równowagi:
CH3COOH (aq) + H2O (l) = CH3COO- (aq) + H3O + (aq)
CH3COOH jest słabym kwasem, podczas gdy CH3COO- jest słabą zasadą (Na + nie jest ważny dla bufora, można go uznać za jon widza).
pH tego buforu zależy od [CH3COOH] i [CH3COO-].
Wysokie stężenie CH3COO- (z dodanego NaCH3COO) utrudnia jonizację kwasu octowego (Zasada Le Chateliera) (jako słaby kwas, jego potencjał jonizacji jest już niski, więc obecność jonów octanowych sprawia, że jest jeszcze niższy).
Oznacza to, że możemy stworzyć bufor o różnych wartościach pH, dostosowując stężenia tych dwóch składników. Więcej CH3COOH i mniej NaCH3COO obniża pH buforu (mniej CH3COO- w systemie pozwoli CH3COOH trochę bardziej zjonizować, dodając więcej H3O + do systemu). Mniej CH3COOH a więcej NaCH3COO podnosi pH buforu (więcej CH3COO- zmniejsza zdolność CH3COOH do jonizacji, zmniejszając ilość H3O + w układzie). (LeChatelier)
Dlatego bufor składa się z; (1) duża ilość niezjonizowanego kwasu, który jest dostępny w celu zneutralizowania każdej zasady, którą można dodać do układu (w tym przypadku CH3COOH) oraz (2) duża ilość sprzężonej zasady, która może zneutralizować każdy kwas dodany do układu (w tym przypadku CH3COO-).
Jeśli więc NaOH zostanie dodany do systemu, zachodzi następująca reakcja :
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) -> CH3COO- (aq) + H2O (l) + Na + (aq)
Reakcja pokazuje, że część kwasu octowego reaguje z OH- od podstawy i przekształca ją w wodę. Dlatego pH nie zmieni się tak drastycznie, jak miałoby to miejsce bez bufora. Bez buforu dodanie OH- spowodowałoby znaczny wzrost pH.
Jednak zauważysz, że dodanie OH- do systemu zużywa część CH3COOH i wytwarza więcej CH3COO- . Jak wspomniano wcześniej, pH buforu zależy od stężeń tych dwóch składników. Dodatek zasady spowodował, że [CH3COOH] trochę się zmniejszyło, a [CH3COO-] trochę wzrosło. Oznacza to, że wystąpi niewielka zmiana pH buforu, teraz składa się on z nieco większej ilości sprzężonej zasady i trochę mniej kwasu, więc pH nieznacznie wzrośnie (ale nic tak bardzo, jak by to miało bez biffer) .
Nie pytałeś, ale możemy również przyjrzeć się, jak system zareaguje na dodanie niewielkiej ilości mocnego kwasu, takiego jak HCl (aq) (H3O + (aq) + Cl- (aq))
Po dodaniu kwasu, sprzężona zasada w buforze jest teraz wzywana do „neutralizacji” kwasu :
CH3COO- (aq) + H3O + (aq) + Cl- (aq) -> CH3COOH (aq) + H2O (l) + Cl- (aq)
Tutaj widać, że część sprzężonej zasady (jon octanowy) przyjmuje H + z dodanego H3O +, przekształcając go w wodę. Dlatego pH nie zmienia się dramatycznie. Bez buforu dodanie HCl zwiększyłoby [H3O +], powodując znaczne spadek pH.
Jednak, podobnie jak w przypadku dodania zasady, dodanie kwasu zmienia również [CH3COOH] i [CH3COO-] . W takim przypadku [CH3COOH] nieznacznie wzrośnie, a [CH3COO-] nieznacznie się zmniejszy. Tak więc nowe pH będzie nieco niższe niż przedtem, ale znowu nie jest tak niskie, jak byłoby bez bufora.