Najlepsza odpowiedź
Wiemy, że cząsteczka CH3Cl ma kształt tetraedryczny z kątem wiązania 109,5 °. Szkic trójwymiarowego kształtu cząsteczki pokazano po prawej stronie. Porównanie wartości elektroujemności każdej pary połączonych atomów pozwala nam określić, czy każde wiązanie jest polarne, czy niepolarne. Ponieważ Cl jest bliżej niż C do F w układzie okresowym, Cl jest bardziej elektroujemny niż C; w ten sposób strzałka dipola jest rysowana od C do Cl. Ponieważ H znajduje się między B i C pod względem wartości elektroujemności, ich różnica wartości elektroujemności jest tak mała, że wiązanie C-H jest uważane za niepolarne; tak więc dla wiązań C-H nie jest rysowana żadna strzałka dipolowa. Ponieważ wiązanie C-Cl jest polarne, CH3Cl ma dipol netto, więc CH3Cl jest polarne.
Mam nadzieję, że to pomoże!
Odpowiedź
Krótka odpowiedź Dzieje się tak, ponieważ wszystkie momenty dipolowe nie znoszą się. Cząsteczka jest tetraedryczna, a atomem centralnym jest węgiel. Jednak atom Cl ma znacznie wyższą elektroujemność niż atom C i 3 sąsiednie atomy H. Zatem Cl polaryzuje chmurę elektronów w swoim kierunku , który odbiera gęstość elektronów innym atomom. To indukuje region najbardziej oddalony od Cl, gdzie cząsteczka jest częściowo dodatnia. I obszar otaczający Cl, gdzie cząsteczka jest częściowo ujemna.
Tutaj „s mapa elektrostatyczna cząsteczki, dzięki czemu można to zobaczyć wizualnie. Czerwony jest ujemny, a niebieski jest dodatni.