Dlaczego SF4 ma moment dipolowy?


Najlepsza odpowiedź

Przede wszystkim moment dipolowy występuje wtedy, gdy cała cząsteczka jest polarna i oddziałuje z innymi cząsteczkami lub związkami z cząsteczkami międzycząsteczkowymi siła dipol-dipol lub dipol-jonu, ale SF4 zawsze będzie jednym lub interakcją dipolową. Jeśli chodzi o wiązanie, różnica w elektroujemności między siarką (S, 2,58) a fluorem (F, 3,98) wynosi (3,98–2,58) 1,48, więc łatwo jest wiązać polarne, ale jest to CO2 i ogólnie jest niepolarny ze względu na swoją liniową geometrię molekularną no cóż, geometria molekularna SF4 nie jest liniowa ani nie ma żadnego kształtu geometrycznego, który niweluje częściowe ładunki ujemne fluoru (F), więc ogólnie cząsteczka czterofluorku siarki (SF4) jest polarna, co sprawia, że ​​ma moment dipolowy około 0,632 D (dla odniesienia moment dipolowy wody wynosi około 1,84 D / 1,85 D. Zatem ogólnie cząsteczka SF4 jest polarna ze względu na różnicę w jej elektroujemności, a jej geometryczny kształt nie eliminuje wektorów ładunków cząstkowych z częściowo ujemnego fluoru ( F) atomy.

Odpowiedź

Ta cząsteczka jest dobrym przykładem tego, dlaczego należy narysować strukturę Lewisa przed określeniem jej kształtu. Na pierwszy rzut oka ta cząsteczka może wydawać się liniowa, ale struktura Lewisa wygląda następująco

Centralny atom ma dwie samotne pary i dwie wspólne pary, więc kształt cząsteczki ma kształt litery V (jak H2O). Ponieważ F ma znacznie wyższą elektroujemność niż S, gęstość elektronów w tej cząsteczce jest przesunięta od siarki w kierunku środka dwóch fluorów. Więc cząsteczka ma moment dipolowy.

Dodaj komentarz

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *