Dlaczego siły międzycząsteczkowe dwutlenku siarki są większe niż dwutlenku węgla?


Najlepsza odpowiedź

Będąc cząsteczką liniową, CO2 jest niepolarna i dlatego jedyną siłą działającą między cząsteczkami CO2 jest London Dispersion Force, która jest najsłabszą międzycząsteczkową siłą przyciągania.

Podczas gdy SO2 jest cząsteczka kanciasta, a zatem polarne, dipol-dipol oddziaływują między jej cząsteczkami wraz z londyńskimi siłami dyspersyjnymi.

Możesz zaobserwować tę różnicę biegunowości w CO2 i SO2 za pomocą następującego diagramu: –

Stąd tylko Londyńskie Siły Dyspersyjne są obecne między cząsteczkami CO2, podczas gdy oddziaływania dipol-dipol wraz z Londyńskimi Siłami Dyspersji są obecne między cząsteczkami SO2.

Mam nadzieję, że to pomaga w budowaniu rozwinąć koncepcję.

Odpowiedź

CO2 jest liniowy, a więc niepolarny. SO2 ma kształt litery V, a więc jest biegunowy.

Dlatego SO2 ma siłę dipol-dipol, a CO2 nie.

SO2 jest większy.

Dlatego SO2 ma większą siłę rozpraszania.

Dodaj komentarz

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *