Najlepsza odpowiedź
Będąc cząsteczką liniową, CO2 jest niepolarna i dlatego jedyną siłą działającą między cząsteczkami CO2 jest London Dispersion Force, która jest najsłabszą międzycząsteczkową siłą przyciągania.
Podczas gdy SO2 jest cząsteczka kanciasta, a zatem polarne, dipol-dipol oddziaływują między jej cząsteczkami wraz z londyńskimi siłami dyspersyjnymi.
Możesz zaobserwować tę różnicę biegunowości w CO2 i SO2 za pomocą następującego diagramu: –
Stąd tylko Londyńskie Siły Dyspersyjne są obecne między cząsteczkami CO2, podczas gdy oddziaływania dipol-dipol wraz z Londyńskimi Siłami Dyspersji są obecne między cząsteczkami SO2.
Mam nadzieję, że to pomaga w budowaniu rozwinąć koncepcję.
Odpowiedź
CO2 jest liniowy, a więc niepolarny. SO2 ma kształt litery V, a więc jest biegunowy.
Dlatego SO2 ma siłę dipol-dipol, a CO2 nie.
SO2 jest większy.
Dlatego SO2 ma większą siłę rozpraszania.