Najlepsza odpowiedź
Elektrony walencyjne danego pierwiastka są równe liczbie elektronów w jego zewnętrznej powłoce, z wyjątkiem przejścia metale, w których elektrony podpowłoki d mogą być użyte do tworzenia wiązań chemicznych, oraz gazy szlachetne, które mają bardzo stabilną, pełną powłokę zewnętrzną. Elektroniczna konfiguracja chloru to [Ne] 3s2 3p5, a więc tylko jeden elektron od argonu i stabilna konfiguracja gazu szlachetnego. Chlor ma bardzo wysoką elektroujemność 3,16 – tylko tlen i fluor mają wyższe wartości, odpowiednio 3,44 i 3,98. To mówi ci, jak silnie atom przyciąga parę elektronów w wiązaniu chemicznym, które tworzy z innym atomem. I tak we wszystkich związkach, z wyjątkiem tych, które zawierają tlen lub fluor, chlor jest zawsze w postaci jonów chlorkowych, Cl -, w jonowych ciałach stałych zawierających inny dodatni jon metalu, .mi. Ma najczęściej stopień utlenienia – 1, ponieważ każdy atom zyskał jeden elektron. Dlatego często mówi się, że chlor ma „wartościowość” 1, podobnie jak inne halogeny z grupy 17 (stara grupa 7).
Najbardziej rozpowszechnionym, naturalnie występującym związkiem chloru jest sód. chlorek (NaCl) lub sól kuchenna. Tworzy to naprzemienną jonową, sześcienną sieć przestrzenną w postaci stałej, która łatwo rozpuszcza się w wodzie, tworząc wolne, wodne jony Na + i jony Cl -. To jest typowy przykład dużej liczby jonowych związków chloru.
Obserwowane stopnie utlenienia, OS, atomu chloru to – 1 , 1, 2, 3 , 4, 5 , 6 i 7. Liczby wytłuszczone są najczęściej. Te O S mówią nam, ile elektronów walencyjnych zostało „utraconych” z atomu podczas tworzenia wiązań z innymi atomami. Atomy chloru mają dodatni OS tylko podczas wiązania z atomami tlenu lub fluoru, ponieważ te atomy są bardziej elektroujemne niż chlor.
Przykładem tych wyższych OS jest podchloryn sodu, NaClO, gdzie atom chloru ma OS z + 1. Dzieje się tak, ponieważ atom Na ma OS + 1, więc grupa chlorynowa musi mieć OS równy – 1. W obojętnym związku OS wszystkich atomów musi sumować się do 0. Ponieważ tlen jest większy elektroujemny od chloru, każdy atom tlenu musi mieć OS równy – 2, ponieważ tlenowi brakuje dwóch elektronów do następnej stabilnej konfiguracji gazu szlachetnego. Tak więc, aby grupa ClO miała całkowity OS równy – 1, atom chloru musi znajdować się w OS równym + 1. Grupa zyskała elektron, a jeden elektron z atomu chloru połączył się z nim, tworząc wiązanie z atomem tlenu. Każdy atom ma wtedy pełny oktet, biorąc pod uwagę, że wiązanie nie jest całkowicie jonowe, a atom chloru dzieli elektrony wiązania z atomem tlenu.
Dalsze przykłady, w tym tlen, to chloryn sodu, NaClO2, z OS dla atomu chloru + 3; chloran sodu, NaClO3, o OS + 5; i nadchloran sodu, NaClO4, z OS równym + 7. Istnieje wiele innych podobnych związków.
Istnieje 14 różnych tlenków chloru, takich jak trójtlenek chloru, ClO3, z OS + 6 i heptotlenek dichlorku, Cl2O7, z OS równym + 7. Istnieje również wiele jonów Cl / O, takich jak jon perchlorylowy, ClO3 +, OS + 7.
Przykładami związków zawierających fluor są; fluorek chloru, ClF, OS + 1; trifluorek chloru, ClF3, O S + 3; i pentafluorek chloru, ClF5, OS + 5.
Istnieją również związki zawierające zarówno tlen, jak i fluor, takie jak fluorek chlorylu, FClO2, OS + 5 i fluorek perchlorylu, ClO3F, OS + 7. Związki te są tak niezwykłe, że mają zmienną notację, a niektóre z powyższych związków można znaleźć pod różnymi nazwami.
Wiele z powyższych związków i jonów zawierających chlor, tlen i fluor jest wyjątkowo reaktywnych / toksycznych, szczególnie , tlenki chloru, dwa ostatnie wymienione, tri i pentafluorek chloru oraz podchloryn sodu.
Odpowiedź
Elektrony walencyjne z definicji to liczba elektronów w powłoce walencyjnej. Liczba atomowa chloru wynosi 17. Stąd konfiguracja elektronów wynosiłaby 2,8,7. Stąd liczba elektronów walencyjnych w chlorze wynosi 7. Jednak jeśli mówisz o wartościowości, byłaby to liczba elektronów, które atom musi zyskać / stracić, aby osiągnąć stan stabilny. Ponieważ chlor ma 7 elektronów w swojej walencyjnej powłoce, potrzeba było znacznie mniej energii, aby pozyskać elektron i osiągnąć stabilne 8 elektronów w konfiguracji powłoki, zamiast tracić 7 elektronów. Stąd wartościowość chloru wynosi 1.