Najlepsza odpowiedź
Problem jest znacznie mniej interesujący. Średnia elektroda pH wykorzystuje elektrodę odniesienia, która jest zwykle srebrnym drutem pokrytym chlorkiem srebra. To jest w komorze wypełnionej wysokim stężeniem zwykle KCl. Po umieszczeniu elektrody w roztworze jonów srebra wytrąca się chlorek srebra. Osad może zablokować połączenie między elektrodą odniesienia a roztworem. Napięcie zmieni się z tego powodu, a wskazane pH będzie nieprawidłowe.
Właściwie twoje pytanie dotyczy sposobu obliczenia pH. Ponieważ ani jon srebra, ani azotanowy nie hydrolizują w wodzie, nie zmieniają pH. Więc pH powinno wynosić około 7, zwykle trochę niższe, np. 6,5 z powodu rozpuszczonego CO2.
Odpowiedź
Czy zgadzasz się, że otrzymaliśmy roztwór, którego objętość końcowa wynosi 700 • ml…?
I zakładamy, że kwas octowy przekształca się w sól octanową… tj.
H\_ {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ longrightarrow H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l)
n\_ {NaOH} = 0,500 • L × 0,48 • mol • L ^ {- 1} = 0,24 • mol
n\_ {HOAc} = 0,200 • L × 1,20 • mol • L ^ { -1} = 0,24 • mol
A biorąc pod uwagę RÓWNOWAŻNOŚĆ trzonową… otrzymujemy rozwiązanie, dla którego NOMINALNIE…
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0.24 • mol} {700 • ml × 10 ^ {- 3} • L • ml ^ {- 1}} = 0,343 • mol • L ^ {- 1}.
I ten gatunek Wiąże się w roztworze tworząc kwas octowy i jony wodorotlenkowe…
AcO ^ {-} + H\_ {2} O (l) \ rightleftharpoons AcOH (aq) + HO ^ {-}
I tak rozwiązujemy wyrażenie równowagi… biorąc pod uwagę, że ilość asocjacji octanu wynosiła x • mol • L ^ {- 1}.
A zatem \ dfrac {[AcOH (aq)] [HO ^ {-}]} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0.343-x} = 1,76 × 10 ^ {- 5}
A więc x \ ok \ sqrt {0,343 × 1,76 × 10 ^ {- 5}}
x\_ {1} = 2,46 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {2} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {3} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
Ale x = [HO ^ { -}]… pOH = -log\_ {10} (2,45 × 10 ^ {- 3}) = 2,61… a więc pH = 14–2,61 \ około 11