Najlepsza odpowiedź
Koniugat zasady niekoniecznie jest podstawową cząsteczką. Zasady sprzężone definiuje się jako cząsteczki, które powstają, gdy kwas traci jon wodorowy. Chociaż te cząsteczki mogą nadal być kwaśne w większości sytuacji, nadal mogą odzyskać utracony jon wodorowy, tworząc pierwotny kwas. Dlatego najbardziej sensowne jest mówienie o sprzężonych kwasach i zasadach w parach.
Pojęcie sprzężonych kwasów i zasad pochodzi z definicji kwasów Bronsteda-Lowryego. Zgodnie z tą definicją kwasem jest każda cząsteczka, która może „oddać” lub oddać jon wodorowy (proton). Zasady to cząsteczki, które „przyjmują” lub przyjmują proton.
W przypadku kwasu siarkowego i wodorosiarczanu, kwas siarkowy nigdy nie może być zasadą sprzężoną, ponieważ kwas siarkowy nie może przyjąć innego protonu. Siarczan wodoru, koniugat zasady kwasu siarkowego, może również tracić swój jon wodorowy, aby wytworzyć siarczan (SO4). W takim przypadku wodorosiarczan jest sprzężonym kwasem siarczanu, a siarczan jest sprzężoną zasadą wodorosiarczanu.
Odpowiedź
HSO4- jest w rzeczywistości sprzężoną zasadą kwas H2SO4.
H2SO4 jest kwasem, więc przekazuje proton i po oddaniu protonu będzie HSO4-
H2SO4 = HSO4- + H +
HSO4 – jest zasadą, ponieważ ma zdolność przyjmowania protonu, ale jest zasadą sprzężoną z H2SO4, ponieważ jest tworzona przez H2SO4 po oddaniu protonu.
Sprzężoną zasadą HSO4 – jest SO4 (2 -), jeśli to jest pytanie, które zadajesz.