Najlepsza odpowiedź
Geometria molekularna odnosi się do długości i kątów wiązań, jest określana eksperymentalnie. Struktury Lewisa mogą dać nam przybliżoną miarę wiązania molekularnego. Istnieje prosta procedura, która pozwala nam przewidzieć ogólną geometrię i jest to VSEPR, odpychanie par elektronów powłoki walencyjnej . Koncepcja polega na tym, że pary elektronów powłok walencyjnych są zaangażowane w wiązanie i że te pary elektronów będą trzymały się tak daleko od siebie z powodu odpychania elektron-elektron.
Ale dokładniej, w CO2 jest 16 elektrony walencyjne do pracy.
Centralny węgiel ma udział tylko w 4 elektronach walencyjnych, więc możemy przesunąć pojedynczą parę z każdego tlenu, aby utworzyć dwa podwójne wiązania między C i O. W rzeczywistości centralny węgiel ma udział tylko w 4 elektronach walencyjnych, więc możemy przesunąć pojedynczą parę z każdego tlenu, tworząc dwa podwójne wiązania między C i O.
Podwójne wiązanie zachowuje się jak pojedyncze wiązanie na potrzeby przewidywania jego kształtu cząsteczkowego.
Odpowiedź
CO2 jest trochę inny niż można by się spodziewać. Ma bardziej liniowy układ względem swojej cząsteczki. Dzieje się tak, ponieważ pary elektronów powłoki walencyjnej będą się odpychać. Kiedy to robią, są zmuszeni do przemieszczania się po przeciwnej stronie atomu węgla, dając CO2 linię podobną do molekularnego kształtu. Kąt wiązania CO2 wyniesie 180 stopni, ponieważ ma tę liniową geometrię molekularną.