Najlepsza odpowiedź
Zgodnie z teorią VSEPR możemy użyć sterycznego liczba (SN) do określenia hybrydyzacji atomu.
SN = liczba pojedynczych par + liczba atomów bezpośrednio przyłączonych do atomu.
- SN = 2 odpowiada hybrydyzacji sp.
- SN = 3 odpowiada hybrydyzacji sp2.
Widzimy, że atom C ma SN = 2. Nie ma samotnych par, ale jest przyłączona do dwóch innych atomów i ma hybrydyzację sp. Każdy atom O ma SN = 3. Ma 2 samotne pary i jest przyłączony do atomu 1C. Tak jak atom węgla hybrydyzował, tworząc najlepsze wiązania, tak samo robią atomy tlenu.
Konfiguracja elektronu walencyjnego O to [He] 2s22p4 .
Aby pomieścić dwie samotne pary i parę wiążącą, utworzy również trzy równoważne orbitale hybrydowe sp2.
Dwa z orbitali sp2 zawierają samotne pary, podczas gdy pozostały orbital sp2 i niezhybrydyzowany orbital p mają po jednym elektronie. Możemy zobaczyć ten układ w wiązaniu C = O formaldehydu, które jest równoważne prawej stronie cząsteczki O = C = O .
Stąd hybrydyzacja hybridization of CO2 is sp2.
Odpowiedź
CO\_2 to cząsteczka liniowa. Dzieje się tak, ponieważ węgiel ma tylko 4 elektrony na swoim zewnętrznym poziomie, co można zobaczyć w jego konfiguracji elektronicznej: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. Ponieważ w cząsteczce nie ma samotnej pary elektronów, lepszym sposobem na umieszczenie trzech rzeczy w przestrzeni jest linia. Jeśli pamiętasz, wiązania sigma w hybrydyzacji sp ^ 3 tworzą kąty 109º (więcej lub mniej), w sp ^ 2 kąt wynosi 120º, aw sp wynosi 180º.
Biorąc to wszystko pod uwagę, można powiedzieć, że CO\_2 jest cząsteczką liniową z hybrydyzacją sp!
Reguły dotyczące tego, o czym mówiłem wcześniej, są znane jako teoria VSEPR ( Teoria VSEPR – Wikipedia ).
Jeszcze jedno: hybrydyzacja przychodzi jak łatka dla teorii obligacji walencyjnych , która wyjaśnia, w jaki sposób powstają wiązania. Prawda, tak jak wtedy, gdy poznajesz chemię kwantową, która podkreśla ten temat, jest taka, że wiązania hybrydowe nie istnieją! To jak łatwy sposób na zrozumienie chemii i naprawdę dochodzi do punktu w zrozumieniu tworzenia się wiązań.
Jeśli chcesz wiedzieć więcej, po prostu krzycz!