Najlepsza odpowiedź
Pierwiastek miedziowy ma 11 elektronów walencyjnych, rozmieszczonych na najbardziej zewnętrznych orbitali di s. Te elektrony biorą udział w reakcjach chemicznych z udziałem fotonów odpowiadających światłu widzialnemu. Elektrony wewnętrzne do uwolnienia wymagają znacznie wyższych energii i nie biorą udziału w reakcjach chemicznych. Konfiguracja powłoki walencyjnej miedzi jest odpowiedzialna za jej główne przewodnictwo wśród metali. Jego przewodnictwo cieplne ustępuje jedynie srebrem, ponieważ pojedynczy atom w jego najbardziej zewnętrznej orbicie walencyjnej łatwo oddziałuje, wypełniając powłokę stosunkowo stabilną konfiguracją dwóch elektronów. Miedź ma 29 izotopów, które mają różne ilości elektronów walencyjnych.
Odpowiedź
UWAGA: JEŚLI JESTEŚ UCZNIEM W KLASIE X
NIE CZYTAJ TEGO. możesz się zdezorientować, ponieważ nie masz wystarczającej wiedzy, aby zrozumieć poniższy tekst. PO PROSTU ZAPOMNIJ RYSUNKI, KTÓRE DAŁ CI TWÓJ NAUCZYCIEL lub możesz napisać do mnie i zadać mi wątpliwości, jeśli chcesz wiedzieć dlaczego, tak źle. śmiało pytaj. 🙂
ostatecznym celem każdego zdarzenia związanego z utratą lub zyskiem elektronu jest bycie bardziej stabilnym niż beefore (w normalnych warunkach). jednym ze sposobów na zmniejszenie energii jest osiągnięcie stanu szlachetnego. Weźmy przykład, masz układ 3-elektronowy. aby go ustabilizować, musisz osiągnąć konfigurację gazu szlachetnego, aby mieć stabilny atom. można to zrobić, usuwając 1 elektron lub dodając 7 elektronów. ale tutaj, jeśli dodasz 7 e- zamiast tego energia stanu wzrośnie, więc traci 1 e-. w przypadku, gdy mamy węgiel 6e, możemy osiągnąć szlachetną konfigurację tracąc lub zyskując 4e, ale inne przypadki są wystarczające. luźne 4 e- i mamy 2e- attaracted przez 6p +; zysk 4e- i mamy 10e- ataraktowane przez 6p +. oba przypadki e- są albo zbyt silnie atarowane, albo bardzo luźno atarowane, stąd energia systemu wzrasta zamiast maleć. więc węgiel tworzy wiązania kowalencyjne.
teraz weźmy żelazo, pierwiastek nr 26. Aby uzyskać szlachetną konfigurację, musi stracić 8 e- lub zyskać 10 e-. inna z tych opcji jest szczególnie odpowiednia. z drugiej strony żelazko ma konfigurację 4S2 3D6 (spodziewam się, że znasz konfigurację spdf). w tym przypadku-
rzeczy, które musisz wiedzieć wcześniej-
- w połowie wypełnione i całkowicie wypełnione orbitale są bardziej stabilne niż jakiekolwiek inne przypadkowe układy
- kiedy jeśli chodzi o utratę elektronów, atomy najpierw mają tendencję do wyrzucania elektronów z orbitali o wyższych wartościach „n”. np. jeśli masz elektrony na orbicie 4s i 3d, chociaż 3d e- mają wyższą energię, ale atom straci e- najpierw 4s, ponieważ ma wyższą wartość „n”.
więc z pewnością w tym przypadku w tym przypadku, aby zmniejszyć energię, żelazo nie może zyskać ani stracić masy nie. e- aby osiągnąć szlachetną konfigurację. aby zmniejszyć zużycie energii systemu, może przestrzegać dwóch powyższych zasad.
- teraz system może sobie ułatwić, zmniejszając liczbę nie. e-, druga reguła mówi, że elektrony zostaną najpierw utracone na orbicie 4s. więc iron przyjmuje konfigurację +2, tracąc swoje 2 e- z 4s orbitalu
- teraz ma konfigurację 3D6. możesz pamiętać, że pierwsza zasada mówi, że w połowie wypełnione orbitale są bardziej stabilne niż jakikolwiek inny przypadkowy układ. Dzieje się tak, ponieważ zapewnia on maksymalną liczność elektronom orbitalnym, co zwiększa stabilność. więc tracąc jeszcze 1 e-, może osiągnąć w połowie wypełniony orbital 3D, więc bardzo łatwo tworzy stan +3.
- Spierałem się z moim nauczycielem, że w takim przypadku dlaczego nie tworzy jonu -4 . powiedziała, że to metal, więc utworzy dodatni jon … bzdury! Zbadałem i odkryłem, że ten stan istnieje w pewnych ekstremalnych warunkach (nieco zbyt ekstremalnych). ale w normalnych okolicznościach energia układu wzrasta (zauważ, że w chemii wyjaśnienie następuje po wystąpieniu …)