Najlepsza odpowiedź
Ach tak, to trudne. Jeśli spróbujesz ściśle przestrzegać tak zwanej reguły oktetu, struktura Lewisa będzie wyglądać tak: | C≡O | W tym przypadku ładunek formalny na węglu wynosi -1, a na atomie tlenu dość absurdalne +1. (Po prostu przetnij wiązanie potrójne na pół; to daje obu atomom pięć elektronów walencyjnych. Oznacza to, że węgiel ma więcej elektronów niż miałby jako atom obojętny: stąd FC = -1)
Linus Pauling był niezadowolony z tego i, co zrozumiałe, w końcu, jeśli formalne ładunki nie mogą być zerowe, ujemny powinien znajdować się na atomie bardziej elektroujemnym, czyli O, a nie C. Więc formalne ładunki są odwrotne. Tak więc stary Linus zaproponował „struktury rezonansowe”, takie jak | C = O> i voila, ładunki formalne wynoszą teraz zero, ale węgiel nie ma już oktetu. Herezja, Linus! Czysta nieskażona herezja! I tak, Linus – żaden zły chemik, pamiętajcie – został za to wybity. Chłopcze, to wywołało gorącą debatę.
Problem nie powinien zostać rozwiązany, dopóki nie pojawią się orbitale molekularne. A CO jest jednym z wyraźniejszych przykładów sytuacji, w których struktury Lewisa naprawdę mają kłopoty. W rzeczywistości struktury Lewisa mogą przewidywać zbiór stabilnych struktur, ale jest też cała grupa, w której jest to po prostu nieodpowiedni mały model.
Odpowiedź
Ta koncepcja służy do przypisania formalnego ładunek na atomie w cząsteczce, a nie rzeczywisty ładunek.
Jest to ładunek przypisany do atomu, który mówi o tym, czy atom traci, czy zyskuje, czy nie ma zysku.
W przypadku atomu naszą inwestycją jest elektron.
Ładunek formalny oznacza zignorowanie samotnej pary elektronów i elektronów dzielonych przez ten atom z elektronu walencyjnego, wtedy wszystko, co zostanie z tobą, będzie podpisem ładunku formalnego.
Oznacza to, że elektron walencyjny minus całkowita liczba samotnych par elektronów minus elektrony wspólne tylko dla tego atomu.
Jeśli weźmiemy na przykład O3 (ozon) cząsteczka.
Mamy tę strukturę kropek Lewisa.
Zobacz ten tlen, na którym nie ma ładunku wskazane.
Wiemy, że tlen ma 6 elektronów na koncie bankowym, ale widzimy f nasze z nich są bezużyteczne, a 2 są współdzielone z innym atomem. Co zostało? Zero.
Stąd formalny ładunek na nim wynosi zero.
Teraz zobacz, że tlen na rysunku ze znakiem dodatnim.
Ma 6 wartościowości także elektrony, z których 2 elektrony tworzą jedną samotną parę, a 2 są wspólne z jednym atomem i jeden elektron minus z innym atomem.
Więc zostaje nam +1.
Możesz też wziąć pod uwagę inny lewy tlen.
Mam nadzieję, że podobało Ci się to czytanie.
W razie jakichkolwiek pytań … w dół