Najlepsza odpowiedź
Weźmy pod uwagę na przykład struktury Lewisa dwutlenku węgla (CO2) i jonu węglanowego (CO32-) .
CO2 jest liniowy, jak można by oczekiwać
Kształt anionu węglanowego nie jest określony przez całkowitą liczbę par elektronów, a raczej liczbę miejsc, w których można znaleźć elektrony.
Struktura Lewisa jonu węglanowego również sugeruje, że w centralnym atomie znajdują się cztery pary elektronów walencyjnych. Ale te elektrony są skoncentrowane na 2 pojedynczych wiązaniach C-O i podwójnym wiązaniu C = O. Odpychanie elektronów jest zminimalizowane, gdy 3 atomy tlenu znajdują się w rogach trójkąta równobocznego.
Jon CO32- ma zatem kształt trygonalno-płaski, podobnie jak BF3, z kątem wiązania 120 stopni.
Odpowiedź
Rozumiem, że masz na myśli jon węglanowy. Oto on: Coplanar, równe kąty wiązania (120 stopni). Węgiel to hybrydyzacja sp2, wszystkie tlenki są równoważne.
To zdjęcie pochodzi z filmu YouTube pod adresem:
, co zawiera dalsze wyjaśnienie.