Najlepsza odpowiedź
Wyszukiwarka Google może odpowiedz na to. Zasadniczo każdy poziom energii może pomieścić inną liczbę elektronów. Pierwszy poziom energii ma dwa elektrony 1s (łącznie 2); druga ma dwa 2s i sześć 2p elektronów (łącznie 8); trzecia ma dwa elektrony 3s, sześć elektronów 3p i dziesięć elektronów 3d (łącznie 18); czwarty ma dwa elektrony 4s, sześć elektronów 4p i dziesięć elektronów 4d (łącznie 18); a piąty orbital ma dwa elektrony 5s i dwa elektrony 5p (łącznie 4). Model Bohra świetnie nadaje się do pokazania, ile elektronów znajduje się na każdym poziomie energii, ale istnieją bardziej odpowiednie modele pokazujące wiązanie.
Odpowiedź
Model atomu Bohra, czyli teoria atom został zniszczony przez duńskiego fizyka nazwanego Neil „s Bohr w roku 1913.
Teoria Bohra -:
• Elektrony krążą wokół jądra po kołowych orbitach z przyciąganiem, które” s zapewniona przez siłę elektrostatyczną.
• Wiemy, że istnieje 7 orbit, a Bohr powiedział, że elektron porusza się tylko po określonych, dopuszczalnych orbitach.
• Orbity te są powiązane z ustaloną liczbą orbit energia. Dlatego nazywamy te orbity * powłokami * lub * poziomem energii * lub nawet * stanami stacjonarnymi *.
Poziomy energii są klasyfikowane za pomocą liter K, L, M, N, O itd.
Pierwsza orbita (K jedna) jest najbliżej jądra i ma najniższą energię.
Sekwencja powłok według ich poziomów energii –
K M
Kiedy elektron jest na najniższym poziomie energii, mówi się, że jest w stanie podstawowym.
A kiedy jest na najwyższym poziomie energii, jest mówi się, że jest w stanie wzbudzonym.
• Poziom energii elektronu pozostaje stały na danej orbicie tak długo, jak długo obraca się on w dozwolonej powłoce.
• Gdy elektron przemieszcza się z niższego poziom energii na wyższy, pochłania energię, a gdy przechodzi z wyższego poziomu energii na niższy, traci energię, energia jest emitowana.
Energia uzyskana lub wyemitowana jest równa różnicy między dwoma poziomami energii.
Kiedy elektron przechodzi z jednej orbity na drugą, energia jest tracona lub zyskuje w niektórych dyskretnych pakietach znanych jako foton lub kwant.
Ograniczenia teorii atomu Bohra –
• Nie wyjaśnia energii atomu ani jego stabilności .
• Zasada Heisnberga – nie można dokładnie określić położenia i pędu cząstki w tym samym czasie. Wynik obu jest większy niż h / 4π
Jednak zgodnie z teorią Neila Bohra położenie i pęd są określane w tym samym czasie (znamy promień i orbitę elektronu).
Jest to sprzeczne z zasadą Heisnberga.
• Jego teoria była poprawna dla atomów o małych rozmiarach, ale nie dla atomów o dużych rozmiarach. Jego teoria nie mówi o orbitach elektronów atomów o dużych rozmiarach.
• Zgodnie z teorią Bohra orbity były kołowe, ale teraz wiemy, że są one trójwymiarowe, a nie dwuwymiarowe.
• Jego teoria nie wyjaśnia niczego na temat efektu Zeemana (pola magnetycznego) i surowego (pola elektrycznego).
• Jego teoria wyjaśniała, że jądro ma jeden elektron, ale nie wyjaśnia tego, że jądro ma więcej niż jeden elektron (atomy wieloelektronowe).
To wszystko! Może przegapiłem jeden lub dwa.