Najlepsza odpowiedź
Wzór chemiczny chloru gazowego to Cl2. Jego masa molowa wynosi 70.906 gramów na mol. Występuje jako żółto-zielony gaz w standardowej temperaturze i ciśnieniu, a jego gęstość wynosi 3,2 grama na litr. Jego temperatura topnienia wynosi -150,7 stopni Fahrenheita, a jego temperatura wrzenia to -29,27 stopni Fahrenheita.
Chlor ma zapach podobny do zwykłego domowego wybielacza. Można go rozpuścić w wodzie; jednak również częściowo reaguje z wodą, tworząc kwas solny i kwas podchlorawy. Chlor jest klasyfikowany jako halogen, a jego ujemny jon tworzy sole w połączeniu z dodatnimi jonami metali. Jej najbardziej znanym związkiem jest chlorek sodu, który był używany jako sól kuchenna od czasów starożytnych.
Odpowiedź
Dzieje się tak, ponieważ atom chloru zyskuje jeden elektron, aby utworzyć jon chlorkowy. Ten proces jest znany jako powinowactwo do pierwszego elektronu , które oznacza energię uwalnianą, gdy każdy atom w jednym molu atomów gazowych zyskuje elektron (który jest dodawany do najbardziej zewnętrznego orbital), aby utworzyć jeden mol gazowych jonów -1 w standardowych warunkach. Jest to proces egzotermiczny , gdy energia jest uwalniana, dlatego wartość zmiany entalpii w KJMol-1 jest ujemna. W ten sposób zachodzi następująca reakcja:
1 / 2Cl2 + e- -> Cl-
Ponieważ reakcja ta jest egzotermiczna, jest energetycznie korzystna, dlatego powstały jon chlorkowy jest bardziej stabilny, ponieważ ma pełną zewnętrzną powłokę. Oznacza to również, że najbardziej zewnętrzny elektron (uzyskany podczas tworzenia jonu Cl- w powinowactwie pierwszego elektronu) jest dalej od jądra na wyższym poziomie energii ( w związku z tym ma wyższą energię wewnętrzną i jest łatwiejszy do usunięcia, ponieważ między nim a dodatnio naładowanym jądrem występuje mniej elektrostatycznych sił przyciągania). Oznacza to, że jon Cl- ma większy promień atomowy , ponieważ rozmiar chmury elektronów jest większy .