Najlepsza odpowiedź
Najpierw znajdź pierwiastki tworzące związek w układzie okresowym: stront jest metalem ziem alkalicznych z grupy 2 (druga kolumna), a fosfor należy do grupy 15. Stront utworzy jon o ładunku +2, a fosfor utworzy jon o ładunku -3. Sr2 + i P3-
Szybkim sposobem określenia wzoru jest „przecięcie” ładunków: ładunek jonu strontu staje się indeksem dolnym fosforu, a (wartość bezwzględna) ładunku jon fosforu staje się indeksem dolnym strontu:
Sr3P2
Odpowiedź
Sr3N2 – stront jest metalem ziem alkalicznych grupy II i dlatego dość łatwo tworzy kationy Sr2 + podczas gdy aniony azotkowe mają ładunek -3, ponieważ azot jest najlżejszym z grupy 15 piktogenów i wymaga trzech elektronów, aby uzupełnić swoją zewnętrzną walencyjną powłokę w formie anionowej. Tak więc, aby zrównoważyć związek, potrzebujesz 3 jonów strontu i dwóch jonów azotu.
Jest to ciemnoszare ciało stałe w czystej postaci i jest wytwarzane przez spalanie metalicznego strontu w czystym gazowym azocie lub w powietrzu (tworzy mieszaninę z tlenkowe SrO w tym przypadku).