Najlepsza odpowiedź
Gazy szlachetne są najtrudniejsze do połączenia. Jako takie w normalnych temperaturach są gazami. Stan gazowy to brak wiązań, stan ciekły to wiązania tymczasowe, a stan stały to dość trwałe wiązania.
Dzieje się tak, ponieważ pole / powłoka elektronów jest kompletna. Te pełne powłoki są oparte na półkulowej naturze cząstek subatomowych. Jądro ma dwie strony, więc elektrony mogą wypełnić najściślejszą konfigurację 2 x N-kwadrat.
Oczywiście, ponieważ są to dwie półkule, może się nieco zacieśnić przy przesunięciu o 1/2 fazy. Poniższy widok biegunowy przedstawia lewą stronę „w górę”, a po prawej „w dół”.
Reszta to w pozostałych dwóch wymiarach najwęższą pozycją jest koło (PI * x-kwadrat). Stąd
Powłoka-1 = 2 x 1 ^ 2 = 2 x 1 = 2 elektrony
Powłoka-2 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektronów
Powłoka-3 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektronów z przeplotem z Powłoką-2
Powłoka-4 = 2 x 2 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektronów
Powłoka-5 = 2 x 1 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektronów z przeplotem z Powłoką-4
Powłoka-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektrony
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektrony z przeplotem z Shell-6
Więc,
- Brak wiązania, więc żadnych reakcji chemicznych – stąd „szlachetny”, taki jak odstający od innych
- Gaz w normalnych i prawie wszystkich temperaturach
Odpowiedź
Od Gaz szlachetny – Wikipedia : „The gazy szlachetne (historycznie także gazy obojętne ; czasami określane jako aerogeny ) tworzą grupę pierwiastki chemiczne o podobnych właściwościach; w warunkach standardowych wszystkie są bezwonne, bezbarwne, jednoatomowe gazy o bardzo niskiej reaktywność chemiczna . Sześć naturalnie występujących gazów szlachetnych to hel (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), ksenon (Xe) i radioaktywny radon (Rn). Oganesson (Og) jest również różnie przewidywany jako gaz szlachetny lub przełamie trend ze względu na relatywistyczny efekty ; jej skład chemiczny nie został jeszcze zbadany.
W pierwszych sześciu okresach układu okresowego gazy szlachetne są dokładnie członkami grupa 18 . Gazy szlachetne są zwykle wysoce niereaktywne, z wyjątkiem szczególnych ekstremalnych warunków. obojętność gazów szlachetnych sprawia, że są one bardzo przydatne w zastosowaniach, w których reakcje są niepożądane. Na przykład argon jest używany w żarówkach, aby zapobiec utlenianiu się żarnika wolframowego; Ponadto hel jest używany w gazach oddechowych przez nurków głębinowych w celu zapobiegania toksyczności tlenu, azotu i dwutlenku węgla (hiperkapnii) .
właściwości gazów szlachetnych można dobrze wyjaśnić współczesnymi teoriami dotyczącymi struktury atomowej : ich zewnętrznej powłoki z elektronów walencyjnych jest uważane za „pełne”, co powoduje, że mają niewielką tendencję do uczestniczenia w reakcjach chemicznych, a przygotowanie zaledwie kilkuset związki gazów szlachetnych . topnienia i temperatury wrzenia dla danego gazu szlachetnego są blisko siebie, różniąc się o mniej niż 10 ° C (18 ° F); to znaczy są cieczami tylko w małym zakresie temperatur ”.