Najlepsza odpowiedź
Fluor jest pierwiastkiem najbardziej elektroujemnym, a chlor jest drugim pod względem liczby.
Oba te (jak również inne halogeny) mają 7 elektronów w swojej zewnętrznej powłoce. I jest „miejsce” na ósmy elektron.
Fluor ma 2 elektrony w swojej wewnętrznej powłoce i 7 w drugiej. Ze względów mechaniki kwantowej jego druga powłoka może pomieścić inny elektron. A ponieważ druga powłoka znajduje się tak blisko jądra, protony w jądrze silnie przyciągają elektrony drugiej powłoki.
Gaz fluoru ma bladożółty kolor. Ma wiele zastosowań, ale musi być używany w bardzo kontrolowanych warunkach. Wzięcie choćby jednego oddechu fluoru może być bardzo szkodliwe.
Fluor jest tak reaktywny, że jeśli włożysz wełnę stalową do pojemnika z fluorem, wełna stalowa zapali się.
Kwas fluorowodorowy, HF, jest również bardzo reaktywny i niebezpieczny. Kropla na palcu może „pożreć” drogę do kości. I jest to jedyna znana mi substancja, która reaguje na szkło, dlatego musi być przechowywana w plastikowej butelce.
Odpowiedź
Ten poręczny elegancki wykres przedstawia zgrubne trendy i jest wystarczające do kursów na poziomie podstawowym (po prostu zignoruj kolumnę dotyczącą gazów szlachetnych; są szczęśliwi, dziękuję bardzo):
Jednak Mulliken i (używając różnych obliczeń) Pauling dodali trochę niuansów do tego wykresu, biorąc pod uwagę różne czynniki, takie jak wypełnione orbitale s w grupie II oraz fakt, że wiele elementów nie tworzy wiązań kowalencyjnych z innymi elementami :
Wykres Paulinga: