Najlepsza odpowiedź
Równoważenie równania nie jest zbyt trudne. Wszystko, co musisz zrobić, to wyjaśnić w umyśle te części równania, które należy zbilansować.
Na przykład: Jeśli muszę zrównoważyć równanie chemiczne
C + O 2 ——— CO
Więc najpierw zobaczę niezrównoważoną część tego równania. To jest O i O 2 . to zrównoważy to równanie jak zwykle.
ie 2 C + O 2 ——— 2 CO
Teraz widzimy, że wszystkie części tego równania są wyraźnie zrównoważone.
Odpowiedź
Spojrzałem na równania w Twoim arkuszu i wszystkie z nich można zrównoważyć metodą prób i błędów. Czasami pierwsze próby mogą się nie udać, więc powinieneś użyć ołówka i być przygotowanym na wymazanie.
Głównym celem równoważenia równania jest zrównanie liczby atomów danego typu po obu stronach równania. Więc jeśli po lewej są 4 atomy N, po prawej muszą być 4 atomy N, a jeśli po prawej jest 6 atomów O, po lewej stronie musi być 6 atomów O. Jedynym sposobem, w jaki możesz to zrobić, jest zmiana współczynników (liczb, które wypełniają puste miejsca w arkuszu). Nie możesz zmieniać indeksów dolnych, które są liczbami w formule. Ważne jest, aby zdać sobie sprawę, że zmieniając współczynnik przed wzorem, zmieniasz liczbę wszystkich atomów w tym wzorze. Na przykład, jeśli masz 1 Al (OH) 3, masz 1 atom Al, 3 atomy O i 3 atomy H. Ale jeśli zmienisz współczynnik na 2, masz 2 Al (OH) 3 i masz teraz 2 atomy Al, 6 atomów O i 6 atomów H. Jeśli przed wzorem nie ma współczynnika, przyjmuje się, że współczynnik wynosi 1.
Spójrzmy teraz na kilka konkretnych przykładów w twoim arkuszu.
C3H8 + O2 = > CO2 + H2O nazywamy reakcją spalania. Chociaż będziemy używać prób i błędów, istnieje kilka pomocnych sztuczek. Czy w tym równaniu widzisz, że O nie jest połączone z innym atomem po lewej stronie równania. Ilekroć zobaczysz atom po obu stronach równania, który nie jest połączony z innym atomem, zachowaj ten atom na koniec do zrównoważenia. Dzieje się tak, ponieważ jeśli zmienisz współczynnik przed O2 w tym równaniu, wpłynie to tylko na liczbę atomów O. Oto jak podejdę do tego równania.
C3H8 + O2 => 3 CO2 + H2O (są teraz 3 atomy C po każdej stronie) C3H8 + O2 => 3 CO2 + 4 H2O (są teraz 8 atomów H z każdej strony) Teraz mogę zrównoważyć atomy O, zmieniając współczynnik przed O2. Nie wpłynie to na liczbę innych atomów, więc na pewno się uda. Jeśli policzysz atomy O po prawej stronie, otrzymasz 3 • 2 (z 3 CO2) i 4 • 1 (z 4 H2O). Daje to łącznie 10 atomów O po prawej stronie. Więc jaki współczynnik mogę umieścić przed O2, aby uzyskać 10 atomów O? Odpowiedź brzmi 5, ponieważ 5 O2 ma 10 atomów O. Zatem końcowe równanie to C3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O ********
Spójrzmy na inny przykład
Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2O Grupy takie jak OH i SO4, które znajdują się w nawiasach nazywane są jonami poliatomowymi. Często łatwiej jest zrównoważyć te jony wieloatomowe jako jedną grupę, niż zrównoważyć poszczególne atomy. Na przykład zwykle łatwiej jest zrównoważyć grupy SO4 niż poszczególne atomy S i O. Z tego powodu zamierzam przepisać formułę H2O na HOH. Pomoże ci to zobaczyć, że po lewej stronie równania znajdują się 3 grupy OH, a po prawej stronie 1 grupa OH. Mamy również 1 grupę SO4 po lewej stronie i 3 grupy SO4 po prawej stronie. Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (przepisz H2O jako HOH) 2 Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (2 atomy Al po każdej stronie) 2 Al ( OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (3 grupy SO4 po każdej stronie) 2 Al (OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 6 HOH (6 grup OH po każdej stronie) Możesz również zobaczyć, że po każdej stronie znajduje się 6 atomów H (nie należących do grup OH).
Możesz się zastanawiać, dlaczego zacząłem ten przykład od zbilansowania atomów Al w pierwszej kolejności. Dzieje się tak, ponieważ pomyślałem z wyprzedzeniem i zdałem sobie sprawę, że jeśli tego nie zrobię, napotkam później problem. Jeśli tak się stanie, po prostu wymaż to, co zrobiłeś i zacznij od zrównoważenia innego atomu lub grupy. Dlatego ta metoda nosi nazwę prób i błędów.
Pokażę jeszcze jedną sztuczkę wykorzystującą problem z arkusza. C2H2 + O2 => CO2 + H2O To jest kolejna reakcja spalania Zauważ, jak w pierwszym przykładzie, że O nie jest połączony z innym atomem po lewej stronie równania, więc zrównoważyam atomy O jako ostatnie. C2H2 + O2 => 2 CO2 + H2O (2 atomy C po obu stronach) Atomy H są już zbalansowane, ponieważ są po 2 po każdej stronie, więc pozostawia O. Jeśli policzysz atomy O po prawej stronie, mamy 2 • 2 (z 2 CO2) plus 1 • 1 (z 1 H2O), co daje 5.Nie ma współczynnika liczby całkowitej, który można umieścić przed O2, aby uzyskać 5, więc sztuczka polega na tymczasowym użyciu współczynnika ułamkowego. Więc użyj swoich umiejętności algebry, aby rozwiązać równanie 2 • X = 5, a otrzymasz X = 2,5. Więc umieszczę współczynnik 2,5 przed O2. C2H2 + 2,5 O2 => 2 CO2 + H2O (5 atomów O z każdej strony) Teraz muszę uczynić wszystkie współczynniki liczbami całkowitymi i zachować tę samą zależność między wszystkimi współczynnikami. Ponieważ 2,5 wynosi 2 1/2 lub 5/2, pomnożę każdy współczynnik po obu stronach równania przez 2, aby otrzymać 2 C2H2 + 5 O2 => 4 CO2 + 2 H2O. Równanie jest teraz równoważone współczynnikami liczb całkowitych.
W arkuszu roboczym część równania 11 jest zablokowana. Powinien brzmieć HIO3 + FeI2 + HCl => FeCl3 + ICl + H2O
Można to zrównoważyć metodą prób i błędów, ale tak zdecyduj, który atom wybierzesz jako pierwszy, więc bądź cierpliwy. Może to zająć kilka prób, ponieważ jest 5 różnych atomów (H, I, O, Fe, Cl).
Powodzenia w nauce i mam nadzieję, że to pomoże.