Najlepsza odpowiedź
Głównie gazy szlachetne. Gazy szlachetne są pierwiastkami w układzie okresowym, które mają naturalnie pełną powłokę walencyjną. W związku z tym nie muszą zdobywać ani tracić elektronów ani dzielić się nimi z innymi związkami, aby stworzyć równowagę między ich ładunkiem elektrycznym a stanem walencyjnym. Te pierwiastki to hel, argon, neon, krypton, ksenon i radon.
Nawet w tych przypadkach, jeśli wysoce reaktywny pierwiastek, taki jak fluor, zostanie wprowadzony do odpowiedniego środowiska (zwykle obejmującego ciepło), możesz uzyskać związki takie jak heksafluorek kryptonu lub heksafluorek ksenonu, które są interesujące w fizyce jądrowej, ponieważ można je wykorzystać do przygotowania sześciofluorku uranu, płynu (gazu w temperaturze pokojowej i ciśnieniu atmosferycznym), który można odwirować w celu odizolowania lżejszego i bardziej reaktywnego U Izotop -235. Tlen, drugi najbardziej elektroujemny pierwiastek znany człowiekowi po fluorze, był również znany z tworzenia związków z gazami szlachetnymi.
Krótko mówiąc, w układzie okresowym nie ma nic, co po prostu nie reaguje z niczym jeszcze; inne elementy tabeli są zbyt reaktywne, aby przyjąć odpowiedź „nie”.
Odpowiedź
Elementy z grupy 18 (AKA Group VIIIA) uznano za tak niereaktywne ze względu na ich kompletne powłoki walencyjne, które nazywano gazami obojętnymi. Następnie w 1962 roku prof. Neil Bartlett zmieszał gazy Xe i PtF6 i otrzymał czerwoną substancję stałą, którą postulowano jako Xe (1+) PtF6 (1-). W końcu gazy obojętne nie były tak obojętne. Nazwę zmieniono na Gazy Szlachetne, prawdopodobnie przez analogię do Metali Szlachetnych (Grupa 11), które są odporne na reakcje, ale tworzą związki w odpowiednich warunkach. Pełne ujawnienie: przeprowadziłem starsze badania pod kierunkiem prof. Bartletta w Berkeley.