Najlepsza odpowiedź
Aby określić kształt cząsteczek, użyj liczby par wiązań samotne pary na centralnym atomie. W przypadku par wiązań policz tylko wiązanie sigma.
W przypadku jonów siarczanowych:
- Wolne pary = 0
- Pary wiązań = 4
W XeF\_4:
- Wolne pary = 2
- Pary wiązań = 4
W SiF\_4:
- Samotne pary = 0
- Wolne pary = 4
W SF\_4:
- Samotne pary = 1
- Pary wiązań = 4
Jak widać, SiF\_4 jest podobny do SO\_4 ^ {2-}. I rzeczywiście, oba mają kształt teraedryczny.
Odpowiedź
A2A
Kształt jonu siarczanowego to:
SO4 2-.
XeF4 to:
SiF4 to:
SF4 to:
Jak więc widzisz, każdy związek, o którym wspomniałeś, ma inny kształt z powodu różnych czynników, takich jak kąt wiązania, długość wiązania, odpychanie między atomami itp. Jednakże, aby odpowiedzieć na Twoje pytanie , SiF4 ma strukturę trochę podobną do struktury jonu siarczanowego.
Mam nadzieję, że to pomoże
Suyash