Najlepsza odpowiedź
Cóż, mamy 18 elektronów walencyjnych do rozprowadzenia… zgadza się?
Siarka jako NAJMNIEJ elektroujemny atom jest umieszczony w środku, a następnie musimy rozprowadzić 9 par elektronów wokół trzech centrów…
O = \ stackrel {+} SO ^ {-}
Od lewej po prawej stronie, gdy patrzymy na stronę, wokół każdego ATOMu znajduje się 6, 5 i 7 elektronów walencyjnych, dając początek formalnym ładunkom odpowiednio 0, +1 i -1… jak zawsze samotne pary przechodzą do atomu, który nosi para, a elektrony w wiązaniach kowalencyjnych są wspólne dla atomów związanych…
∠OSO = 120 °, do pierwszego około…
Odpowiedź
Ta koncepcja jest używany do przypisywania ładunku formalnego atomowi w cząsteczce, a nie rzeczywistego ładunku.
Jest to ładunek przypisany atomowi, który mówi o tym, czy atom traci, czy zyskuje, czy nie ma zysku.
W przypadku atomu naszą inwestycją jest elektron.
Ładunek formalny oznacza ignorowanie samotnej pary elektronów i elektronów dzielonych przez ten atom fr om elektron walencyjny, to wszystko, co zostanie z tobą, jest sygnaturą ładunku formalnego.
Oznacza to, że elektron walencyjny minus wszystkie samotne pary elektronów minus elektrony dzielone przez to Tylko atom.
Jeśli weźmiemy na przykład cząsteczkę O3 (ozonu).
Mamy taką strukturę kropek Lewisa.
Zobacz ten tlen, na którym nie ma ładunku.
Wiemy, że tlen ma 6 elektronów na swoim koncie bankowym, ale widzimy cztery z nich są bezużyteczne, a 2 są współdzielone z innym atomem. Co zostało? Zero.
Stąd formalny ładunek na nim wynosi zero.
Teraz zobacz, że tlen na rysunku ze znakiem dodatnim.
Ma 6 wartościowości także elektrony, z których 2 elektrony tworzą jedną samotną parę, a 2 są wspólne z jednym atomem i jeden elektron minus z innym atomem.
Więc zostaje nam +1.
Możesz również wziąć pod uwagę inny lewy tlen.
Mam nadzieję, że podobało Ci się to przeczytanie.
W razie jakichkolwiek pytań … w dół