Bästa svaret
1-butanol eller Butan-1-ol har formeln CH3-CH2-CH2-CH2-OH. Medan OH-delen är polär har vi icke-polär C4H9 fäst vid den. Ju kolvätepartiet är större, desto mer opolärt blir det. Dess lägre homologer (metanol, etanol och propanol) har mindre kolväte och är därför mer polära och vattenlösliga. Därför kan vi betrakta 1-butanol som icke-polär på grund av dess låga vattenlöslighet.
Svar
Vi kan identifiera en förening som är polär eller icke-polär baserat på element fästa i föreningen. Vi vet att en mer elektronegativ atom lockar det delade elektronparet mot sig själv. Så genom att titta på föreningens struktur kan vi lätt säga att om föreningen är polär eller icke-polär. (Men vi måste titta på strukturformeln och det också i 3D-geometri). Genom att bara titta på molekylformeln eller strukturformeln vid 2D kan vi säga polariteten hos bara enkla molekyler men inte komplexa molekyler.
Till exempel –
Cis-strukturen but-2-en är –
Från föreningen observerar vi att kolatomernas elektronegativitet är densamma och så det finns inget dipolmoment som verkar uppåt. Men det finns en skillnad i elektronegativitet mellan väte och kol och eftersom kolens elektronegativitet är större än väte så är nätdipolen i uppåtgående riktning.
Strukturen för trans but-2-en är –
Från strukturen kan vi dra slutsatsen att kolatomernas elektronegativitet är densamma så att det inte finns något dipolmoment i nordöstra riktning av whearaes i nordvästlig riktning, avbryts riktningen för dipolmoment eftersom elektronerna lockas lika av kolatomerna i bindningen mellan kol och väte.
Så, vi kan dra slutsatsen att vi kan enkelt fastställa föreningens polaritet genom att bara titta på föreningens struktur. I exemplet ovan finns två isomerer av samma förening but-2-en men en isomerer, cis-form har ett dipolmoment eller är polärt men de andra isomererna, trans-form har inget dipolmoment och är opolärt.