Bästa svaret
CH2O, IUPAC-namn metanal, vanligt namn formaldehyd är polärt.
För att förstå varför måste du förstå elektronegativitet, som frågaren kanske känner till, men vissa läsare kan fortfarande slå ihop sina huvuden.
I vilken atom som helst, sker endast de elektroner som finns i det högsta energiskalet, känt som valensskalet, i bindning. När detta skal är fullt, som ädelgaserna, är atomen ganska glad som den är och kommer att vara oreaktiv utanför några extrema förhållanden. När ett skal närmar sig att bli fullt blir det alltmer desperat att slutföra det och kommer att tigga, låna (bilda en kovalent bindning där båda deltagarna delar en elektron) eller stjäla (bilda en jonbindning med ett rakt utbyte av elektroner). / p>
När vi läser över bordet mot ädelgasneonet, noterar vi att syre är närmare ett helt valensskal än kol, vilket betyder att O är lite hungrigare för elektroner än kol och kommer att hog den delade elektronen a lite mer.
Det som gör formaldehyd polärt är den obalanserade elektrontätheten på grund av att O tar den tidsdelade elektronen, vilket gör en del av atomen något mer elektrontät än resten. Eftersom elektroner har en negativ laddning ger detta området en liten negativ laddning (delta -) och regionen som missar sin andel av elektronisk godhet är något positiv (delta +).
Detta är vad som gör formaldehyd polar
Svar
Det handlar om laddningsbalansen i hela molekylen orsakad av elektronegativitet, obundna elektronplatser och molekylgeometri. På ytan kan det verka som att SO2 borde vara icke-polära eftersom oxygener på vardera sidan är lika elektronegativa och drar svavel lika, det finns en obunden uppsättning elektroner ovanpå svavlet.
Eftersom obundna elektroner har en stor effekt på molekylstrukturen på grund av deras starka negativa laddning trycker de ner oxygenerna och gör molekylen trigonal plan (eller böjd om du ignorerar elektronerna) istället för linjär. Det är nästan som om det finns tre substituenter bundna till svavlet, men en substituent är annorlunda än de andra två. Skillnaden i elektronegativitet och laddningsplats gör att molekylen är polär.
Ser du pyramidstrukturen? Laddningsfördelningen är ojämn genomgående och orsakar att molekylen är polär.
I SO3 (nedan) har du också en trigonal plan struktur, men i detta fall är alla substituenter lika i elektronregativitet.
(Elektronerna på syret visas inte, men var och en har två par, precis som ovan, svavel har inget Elektroner).
Så SO3 är icke-polärt, och SO2 är polärt på grund av substituentskillnader, men särskilt på grund av geometri.
Molekylär geometri löser alla saker.