Bästa svaret
Det verkar finnas ett antal definitioner av Polar Molecule online. En indikerar att en polär molekyl har en total positiv eller negativ laddning. Visst skulle det bara inträffa i dess joniserade tillstånd, dvs upplöst, vilket gör det joniskt till sin natur och CH3OH löses upp i vatten, vilket är en annan definition. Den totala molekylen i sin nonjoniska form är inte symmetrisk, därför skulle O-H ”änden” ha en något mer negativ laddning än C-H3 + ve ”änden”. Gör det till en dipol, därför polärt! Men med att säga att molekylen i sig inte är + ve eller \_ve. eftersom de totala avgifterna balanserar! Jag tror ??
Svar
Bufferten du beskriver kan illustreras med följande jämvikt:
CH3COOH (aq) + H2O (l) = CH3COO- (aq) + H3O + (aq)
CH3COOH är en svag syra, medan CH3COO- är en svag bas (Na + är inte viktigt för bufferten, det kan betraktas som en åskådarjon).
pH för denna buffert beror på [CH3COOH] och [CH3COO-].
Den höga koncentrationen av CH3COO- (från den tillsatta NaCH3COO) hindrar ättikssyrans förmåga att jonisera (Le Chateliers princip) (som en svag syra är dess joniseringspotential redan låg, så närvaron av acetatjoner gör den ännu lägre).
Detta innebär att vi kan skapa en buffert av olika pH genom att justera koncentrationerna av dessa två komponenter. Mer CH3COOH och mindre NaCH3COO minskar buffertens pH (mindre CH3COO- i systemet gör att CH3COOH kan jonisera lite mer, vilket ger mer H3O + till systemet). Mindre CH3COOH och mer NaCH3COO ökar buffertens pH (mer CH3COO- minskar förmågan hos CH3COOH att jonisera, vilket minskar mängden H3O + i systemet). (LeChatelier)
Därför består en buffert av; (1) stor mängd av icke-joniserad syra som är tillgänglig för att neutralisera vilken bas som helst som kan tillsättas systemet (i detta fall CH3COOH) och (2) en stor kvantifiering av konjugatbas som kan neutralisera vilken syra som helst som tillsätts systemet (i detta fall CH3COO-).
Så om NaOH läggs till systemet inträffar följande reaktion :
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) -> CH3COO- (aq) + H2O (l) + Na + (aq)
Reaktionen visar att en del av ättiksyra reagerar med OH- från basen och omvandlar den till vatten. Därför ändras inte pH så drastiskt som det skulle ha gjort utan bufferten. Utan buffert skulle tillsatsen av OH- orsaka en signifikant ökning av pH.
Du kommer dock att märka att tillsättningen av OH- till systemet förbrukar en del av CH3COOH och producerar mer CH3COO- . Som nämnts tidigare beror buffertens pH i koncentrationerna av dessa två komponenter. Tillsatsen av basen har orsakat [CH3COOH] att minska något och [CH3COO-] att öka lite. Detta betyder att buffertens pH-värde kommer att förändras, den består nu av lite mer konjugatbas och lite mindre syra, så pH kommer att öka något (men inget nära så mycket som det skulle ha utan biffer) .
Du frågade inte, men vi kan också titta på hur systemet kommer att reagera på tillsatsen av en liten mängd av en stark syra, som HCl (aq) (H3O + (aq) + Cl- (aq))
Med tillsats av en syra uppmanas nu konjugatbasen i bufferten att ”neutralisera” syran :
CH3COO- (aq) + H3O + (aq) + Cl- (aq) -> CH3COOH (aq) + H2O (l) + Cl- (aq)
Här ser du att en del av konjugatbasen (acetatjon) accepterar H + från den tillsatta H3O + som omvandlar den till vatten. Därför ändras inte pH dramatiskt. Utan bufferten skulle tillsats av HCl öka [H3O +] och orsaka en signifikant sänkning av pH.
Men som med tillsatsen av bas ändrar tillsatsen av syra också [CH3COOH] och [CH3COO-] . I detta fall kommer [CH3COOH] att öka något medan [CH3COO-] kommer att minska något. Så det nya pH-värdet kommer att vara något lägre än det var tidigare, men igen, inte i närheten av så lågt som det skulle ha varit utan bufferten.