Bästa svaret
Nej För att en bindning ska vara polär måste den ha polära bindningar, och de partiella laddningar som skapas av dessa polära bindningar får inte avbrytas.
Så först, metan (CHane) är icke-polär eftersom dess C— H-bindningar har inte tillräckligt stor skillnad i elektronegativitet (EN) för att bindningen ska anses polär. EN är ett elements förmåga att dra elektroner mot sig själv i en bindning. En polär bindning kräver en signifikant EN-skillnad, så att elektronerna dras signifikant mot en atom och bort från den andra; elektronerna fördelas ojämnt resulterar i partiella laddningar av bindningen som gör bindningen polär.
Enligt Pauling EN-skalan har kol en EN på 2,55 medan väte har en EN på 2,20. Skillnaden i EN är därför bara 0,35, och många är överens om att obligationer måste ha en skillnad på EN minst 0,4 för att kunna betraktas som polära. Således kan metan inte vara polärt, eftersom dess bindningar är icke-polära.
Men även om bindningarna var polära skulle metan fortfarande vara icke-polärt , på grund av dess molekylgeometri.
Här ser metan ut i 3D:
Som du kan se, det är en tetraeder. Även om bindningarna var polära skulle de partiella avgifterna som skapats av polarbindningarna upphävas.
Svar
Nej. Det är inte polärt.
Polaritet uppstår på grund av att ett element är mer elektronegativt än det andra (det har större kapacitet att attrahera elektroner). Det mest elektronegativa elementet finns längst upp till höger om det periodiska systemet (Fluor), medan det minsta är längst ner till vänster (Cesium).
Om de två elementen har samma elektronegativitet är bindningen kovalent . Om skillnaden i elektronegativitet är större än 1,7 eV blir bindningen en jonbindning. Mellan dessa två ytterligheter är en bindning ”polär” genom att elektronerna i bindningen är närmare den mer elektronegativa jonen (så det är inte en kovalent bindning), men de tas inte helt av den (så det är inte en jonisk Bond.).
Naturligtvis spelar också molekylens stökiometri betydelse. Eftersom alla väteatomer sprids jämnt runt kolatomen, även om CH-bindningen är polär, avbryter alla polerna varandra, så resultatet är att metan (CH4) är opolär och olöslig i vatten.