Bästa svaret
Koldisulfid är en icke-polär molekyl. Polaritet i relativt enkla termer uppstår som ett resultat av ojämn delning av bindningselektroner i en kovalent molekyl. Orsaken till detta är skillnader i elektronegativiteter hos de element som utgör molekylen. I koldisulfidfallet har både svavel och kol samma elektronegativitetsvärden (2,5 på Pauling-skalan). Bindningselektronerna är lika delade och det finns inget dipolmoment på någon av kolsvavelbindningarna. Generellt är dipolmoment vektormängder och från VSEPR-teorin är koldisulfidmolekylen linjär och dipolmomenten om det fanns några skulle verka i motsatta riktningar. De skulle vara lika stora, därför skulle de avbrytas och det blir ingen resulterande dipol, dvs inget nettodipolmoment. Bindningarna är emellertid icke-polära till att börja med och molekylen är därför opolär. Kontrollera följande länkar som utgångspunkt. De kan vara till stor hjälp. chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/ vsepr . html dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C06/C06Links/www.uis.edu/…/ polaritet .htm Databas för periodiska system | Kemogenes
Svar
CS2 ser ut som S = C = S, den har ett symmetricentrum på kolet och kan således inte ha någon polaritet.