Bästa svaret
Först och främst uppskattar jag att du har lagt upp den här frågan. Många människor har svårt att förstå begreppet syra, bas och salt.
Som lärare kan jag ta tillfället i akt att svara på den här frågan.
När vi talar om syra först har de vanligtvis pH lägre än 7, HCl, H2SO4 för exempel.
Bas å andra sidan har ett pH över 7, NaOH, Na2CO3.
Nu när båda blandas samman resulterar de i en typ av reaktion som kallas en neutraliseringsreaktion .
NaCl är en reaktionsprodukt mellan HCl och NaOH. Reaktionen är som under:
NaOH + HCl —-> NaCl + H2O.
pH av vilket salt som helst är vanligtvis 7 dvs neutralt.
Således är NaCl varken syra eller bas utan ett salt.
JAG HOPPAR DETTA SVAR SKULLE ÄLSKA DIN FRÅGA.
LYCKLIGST
Svar
Det beror på mängden av varje reaktant och hur de blandas. Låt oss först anta att du direkt häller ihop de två lösningarna och blandar dem mycket snabbt:
- När molförhållandet mellan HCl och Na2CO3 är lika med eller större än 2: 1 blir reaktionen är: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 (g)
- När molförhållandet mellan HCl och Na2CO3 är lika med eller mindre än 1: 1 är reaktionen: Na2CO3 + HCl == = NaHCO3 + NaCl
- När molförhållandet HCl och Na2CO3 är större än 1: 1 men mindre än 2: 1 existerar de båda ovan nämnda reaktionerna och mängden NaCl och NaHCO3 som produceras beror på förhållandet mellan HCl och Na2CO3.
Om du tillsätter Na2CO3 droppvis i HCl och blandar jämnt, vilket innebär att HCl överskrids, är reaktionen: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 (g). När molförhållandet mellan Na2CO3 och HCl når 1: 2 förbrukas HCl totalt och det kommer ingen reaktion att tillsättas Na2CO3.
Om du lägger till HCl dropp- i Na2CO3 och blanda jämnt, vilket innebär att Na2CO3 överskrids, kommer NaHCO3 att produceras vid först: Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl. När molförhållandet Na2CO3 och HCl når 1: 1 omvandlas allt Na2CO3 till NaHCO3. Och den HCl som tillsätts efteråt kommer att reagera med befintlig NaHCO3 tills molförhållandet Na2CO3 och HCl når 1: 2: NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 (g).