Bästa svaret
Kiseldioxid är ett fast nätverk som hålls samman av kovalenta bindningar.
Anledningen till att kisel-syrebindningar är kovalenta är att de båda är icke-metaller som har elektronegativiteter högre än 1,8 eller så. Detta gör genomsnittlig elektronegativitet för hög för att bindningen ska vara jonisk.
Obligationstyper beror på båda elektronegativiteten skillnad och genomsnitt elektronegativitet för de inblandade elementen. Se Daniel James Bergers svar på Hur bestämmer bindningsatomernas elektronegativitet vilken typ av bindning som bildas mellan dem?
Svar
Övergången från polär kovalent till jonbindning har ställts in vid en elektronegativitetsskillnad på 2,0. Elektronegativiteterna av Si och O är 1,8 respektive 3,5. Elektronegativitetsskillnaden är 1,7, därför klassificeras Si-O-bindningen som en polär kovalent bindning. En bindning med en elektronegativitetsskillnad på 2,0 eller större är betraktas som jonisk.
OBS: Det finns olika metoder för att bestämma elektronegativitet som ger något olika värden.