Bästa svaret
Nå, vi har 18 valenselektroner att distribuera … överens?
Svavel som MINSTE elektronegativ atom placeras i mitten, och sedan får vi fördela 9 elektronpar runt tre centra …
O = \ stackrel {+} SO ^ {-}
Från vänster till höger när vi möter sidan, runt varje ATOM finns 6, 5 och 7 valenselektroner, vilket ger upphov till formella laddningar på 0, +1 respektive -1 … som alltid ensamma par vänder sig till atomen som bär par och elektroner i kovalenta bindningar delas av de bundna atomerna …
∠OSO = 120 °, till en första ca…
Svar
Detta koncept är används för att tilldela formell laddning på en atom i molekyl inte den verkliga laddningen.
Det är laddning som tilldelats atom som talar om atomen är i förlust eller vinst eller utan vinst.
Vid atom är vår investering elektron.
Formell laddning betyder att ignorera det ensamma paret elektroner och elektroner som delas av den atomen fr om valenselektron är allt som är kvar med dig signatur för formell laddning.
Det vill säga valenselektron minus totala ensamma elektronpar minus elektroner som delas av det endast atom.
Om vi tar exempel på O3 (ozon) -molekyl.
Vi har den här lewis-punktstrukturen.
Se detta syre som ingen avgift anges på.
Vi vet att syre har 6 elektroner på sitt bankkonto men vi kan se fyra av dem saknar nytta och 2 delas med en annan atom. Vad är kvar? Noll.
Därför är formell laddning på den noll.
Se nu att syre i figur med positivt tecken.
Det har 6 valens också elektroner, varav 2 elektroner bildar ett ensamt par och 2 delas med en atom och en elektron minus med en annan atom.
Så vi sitter kvar med +1.
Du kan också ta hänsyn till ett annat vänster syre.
Hoppas att du tyckte om att läsa detta.
Om du har några frågor..kommentar ner