Bästa svaret
Från Svaveltetrafluorid – Wikipedia : “Svavel i SF4 är i det formella +4 oxidationstillstånd . Av svavelns totalt sex valenselektroner bildar två ett ensamt par . Strukturen av SF4 kan därför förutses med principerna för VSEPR-teori : det är en sågform , med S i mitten. En av de tre ekvatoriella positionerna är upptagen av ett icke-bindande ensamt par elektroner. Följaktligen har molekylen två distinkta typer av F-ligander, två axiella och två ekvatoriella . De relevanta bindningsavstånden är S – Fax = 164.3 pm och S – Feq = 154.2 pm. Det är typiskt för de axiella liganderna i hypervalenta molekyler att bindas mindre starkt. “
Min första publikation, med Neil Bartlett i Berkeley, var av kristallstrukturen i SF4-addukten med BF3, som istället för ett ensam par samordnar bindningen till Le Wis acid BF3 donerade faktiskt en F (1-) från SF4 för att ge SF3 (1+) BF4 (1-), i vilken SF3 (1+) var en C3v-symmetriart som NH3, komplett med ensamt par. Strukturstudier av trifluorsvavel (IV) yl, [SF3] +, salter inklusive kristallstrukturen av [SF3] + [BF4] –
Svar
Den övergripande formen beskrivs som seesaw. De axiella F-atomerna är 180 grader från varandra. Ekvatorialens F-atomer är 120 från varandra., Så den axiella / ekvatoriella bindningsvinkeln är 90 grader.