Bästa svaret
Den första joniseringsenergin definieras som den mängd energi som behövs för att ta bort det yttersta, eller högsta energi, elektron från en neutral atom i gasfasen. Det betyder att det kräver minst energi för att ta bort det. Den andra joniseringsenergin är den mängd energi som behövs för att ta bort den andra yttersta elektronen etc. När du tar bort elektroner från en atoms skal kommer den längsta elektronen närmare och närmare kärnan, vilket gör det svårare och svårare att ta bort elektron.
Du kan tänka dig att denna process är något som liknar hur vårt solsystem fungerar; med varje planet som en elektron och solen som kärnan. Solens dragning på kvicksilver (den innersta elektronen) är mycket större än dragningen på Neptunus (den yttersta elektronen).
Därför är den första joniseringsenergin mindre än den andra, vilket är mindre än den tredje osv.
Skillnaderna i storleken på dessa energier beror på elementet. Detta kan förklaras med orbitaler och elektronskärmning.
Svar
Om du tänker på vad du gör: att ta bort joner från den motsatt laddade kärnan, blir det svårare varje tid, så du förväntar dig att de ökar.
med hur mycket borde de öka? tänk på oktettregeln, det är svårare att ta bort en nedre omloppsbana (med en full oktett), så du kan förvänta dig att den andra joniseringsenergin för Li (till exempel) blir mer än dubbelt så stor som den första.
det diskuteras här: Beräkna litiumets andra joniseringsenergi
hur de varierar i förhållande till varandra beror på deras närhet till ädelgaserna, som en allmän regel. det är lätt att jonisera ädelgas + 1 numrerade element (alkalimetaller). det är svårare att jonisera ädelgas – 1 element f.Kr. de är nästan en full valens.