Bästa svaret
Jag skulle säga, molekyler är inte heller steriskt hindrade som helhet, istället finns det steriskt hindrade positioner i en molekyl. Till exempel i molekyl 1 är kolantalet 2 (sekundärt kol) steriskt mer hindrat än de terminala kolatomerna.
Jämförelsen av steriskt hinder bör göras för de specifika positionerna, som kan lokaliseras i samma molekyl i två olika molekyler.
I andra molekylen har du här bara ett reaktionsställe som är steriskt mer hindrat än alla kolatomer i molekyl 1. Så här kan du säga att molekyl 2 är steriskt mer hindrad än molekyl 1. Men om du behöver jämföra molekylerna med flera reaktionsställen, skulle det vara mer exakt att prata om steriskt hinder för en viss position jämfört med en annan.
Svar
Vad du har ritat på ditt papper är en Fischer-projektion , en 2D-presentation av en 3D-molekyl. De två väteatomerna överst i bilden kan se ut som om de stöter på varandra, men de är verkligen inte.
För att undestandera steriskt hinder måste du veta hur molekylerna ser ut i tre dimensioner och hur stora sidokedjor eller speciella elektronegativa atomer kan påverka en reaktion. Det hjälper mycket om du vet att kolatomer är omgivna av en tetraederstruktur.
Ingen av molekylerna du ritar ser ut som de har något steriskt hinder i sig, men kloratomerna kommer att göra det svårare att ha det slutlig vätereaktion i triklormetanmolekylen.