Bästa svaret
Den specifika värmen är 33,3 cal / mol mol (se nedan) 1 kalori = 4.18400 joule så specifik värme är 139.3272 J / mol mol Molmassa av NH4NO3 är 80.025 g / mol så specifik värme är 1.741 J / grad g
Fysiska egenskaper
Vit kristallin fast substans; förekommer i fem olika kristallografiska modifieringar enligt följande:
(i) tetragonal form under –18 ° C (ii) rombform mellan –18 till 32,1 ° C (iii) rombform mellan 32,1 till 84,2 ° C ( iv) tetragonal form mellan 84,2 och 125,2 ° C (v) kubisk form mellan 125,2 och 169,6 ° C;
densitet 1,725 g / m ^ vid 20 ° C; mycket hygroskopisk; de finfördelade pulverkakorna till en hård massa vid lagring; smälter vid 169,6 ° C; extremt löslig i vatten; dess löslighet i 100 g vatten är som följer:
0 ° C 118 g 20 ° C 150 g 40 ° C 297 g 60 ° C 410 g 80 ° C 576 g
Upplösning är endoterm, lösningen blir kall (och följaktligen dess applicering i frysbad); höjer kokpunkten för vatten med 1 °, 7,5 °, 28,5 ° och 70 ° C vid 10, 40, 80 respektive 95\% (vikt / vikt) koncentrationer; ångtryck av mättad lösning, 11,2 torr vid 20 ° C.
Termokemiska egenskaper
ΔΗ ° ƒ (fast) –87,37 kcal / mol ΔΗ ° ƒ (aq) –81,23 kcal / mol ΔG ° ƒ (fast) –43,98 kcal / mol ΔG ° ƒ (aq) –45,58 kcal / mol S ° (fast) 36,11 cal / grad mol S ° (aq) 62,10 cal / grad mol Cρ (fast) 33,3 cal / grad mol
Svar
En mycket rå metod för att beräkna den skulle vara att sätta en känd massa av kemikalien i en isolerad kammare med en termometer och ge en värmebatteri med känd spänning och ström.
Värm upp den i en uppmätt tid och beräkna sedan den energi som ges till den med E = V * I * t. Nu eftersom du har den energi som ges till kemikalien. Du kan beräkna den specifika värmen genom att mäta stigningen i temperaturen med:
E = m * cp * (Ti-To)
Lycka till.;)