Bästa svaret
Problemet är mycket mindre intressant. Den genomsnittliga pH-elektroden använder en referenselektrod som vanligtvis är en silvertråd täckt med silverklorid. Detta är i en kammare fylld med en hög koncentration av vanligtvis KCl. När elektroden placeras i en lösning av silverjon utfälls silverklorid. Fällningen kan blockera förbindelsen mellan referenselektroden och lösningen. Spänningen kommer att förändras på grund av detta och det angivna pH-värdet blir fel.
Egentligen din fråga seglar hur man beräknar pH. Eftersom varken silverjon eller nitratjon hydrolyseras i vatten ändrar de inte pH-värdet. Så pH bör vara cirka 7, vanligtvis lite lägre, som 6,5 på grund av upplöst CO2.
Svar
Håller du med om att vi fick en lösning vars END-volym är 700 • ml …?
Och vi menar att ättiksyra omvandlas till acetatsalt … dvs
H\_ {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ longrightarrow H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l)
n\_ {NaOH} = 0,500 • L × 0,48 • mol • L ^ {- 1} = 0,24 • mol
n\_ {HOAc} = 0,200 • L × 1,20 • mol • L ^ { -1} = 0,24 • mol
Och med tanke på den molära EQUIVALENCE … vi får en lösning för vilken NOMINALT…
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0.24 • mol} {700 • mL × 10 ^ {- 3} • L • mL ^ {- 1}} = 0,343 • mol • L ^ {- 1}.
Och denna art associerar i lösning för att bilda ättiksyra och hydroxidjoner …
AcO ^ {-} + H\_ {2} O (l) \ rightleftharpoons AcOH (aq) + HO ^ {-}
Och så löser vi jämviktsuttryck… med tanke på att mängden av acetat var x • mol • L ^ {- 1}.
Och därmed \ dfrac {[AcOH (aq)] [HO ^ {-}]} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0.343-x} = 1.76 × 10 ^ {- 5}
Och så x \ approx \ sqrt {0.343 × 1.76 × 10 ^ {- 5}}
x\_ {1} = 2,46 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {2} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {3} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
Men x = [HO ^ { -}] … pOH = -log\_ {10} (2,45 × 10 ^ {- 3}) = 2,61 … och så pH = 14–2,61 \ ca 11