Bästa svaret
Från strukturen och elektronegativiteten.
Det är känt att denna molekyls 3D-struktur ser ut så här:
Om du har lärt dig hur du läser en av dessa formelstrukturer tidigare, kommer du vet att linjer (som de som går till F) är i samma plan, att solida trianglar kommer ut mot dig, och streckade linjer är motsatsen, och går bort från dig.
Polariteten hos en molekyl är i huvudsak baserat på elektronegativitet. Med andra ord, en atoms förmåga att attrahera elektroner i en kovalent bindning. Fluor är den mest elektronegativa atomen, och har också den starkaste attraktionen av elektroner i alla bindningar mellan två atomer.
Därför kan du för molekylen i fråga se om den är polär av strukturen. Eftersom F-atomerna är i samma plan är deras attraktion av elektroner så mycket starkare.
Så du kan säga att molekylen CH2F2 är polär genom placeringen av fluoratomer i strukturen och elektronegativiteten av dessa atomer.
Svar
CH2F2 är polärt.
Den centrala atomen är kol. Den har fyra atomer bundna till den; sålunda har det ett steriskt antal av 4.
Ett steriskt antal av 4 (med 0 ensamma par) betyder att enligt VSEPR-teorin har CH2F2 en tetrahedral geometri.
H och C har båda elektronegativitetsvärdena så nära (på Pauling-skalan) att de generellt anses inte producera någon nettodipol. Fluor har emellertid en extremt hög elektronegativitet och därmed kommer det att finnas en negativ dipol på fluorn.
Eftersom båda fluorerna är 109,5 grader (ungefär [enligt VSEPR bindningsvinkelteori]) kommer det att finnas ett negativ dipol som pekar mellan de två fluorerna, vilket gör CH2F2 polärt.