Bästa svaret
En konjugatbas är inte nödvändigtvis en basmolekyl. Konjugatbaser definieras som molekyler som bildas när en syra förlorar en vätejon. Även om dessa molekyler fortfarande kan vara sura i de flesta situationer, kan de fortfarande återfå den förlorade vätejonen för att bilda den ursprungliga syran. Därför är det mest meningsfullt att prata om konjugatsyror och baser parvis.
Begreppet konjugatsyror och baser kommer från Bronsted-Lowry-definitionen av syror. Enligt denna definition är en syra vilken molekyl som helst som kan ”donera” eller ge upp en vätejon (en proton). Baser är molekyler som kan ”acceptera” eller ta en proton.
När det gäller svavelsyra och vätesulfat kan svavelsyra aldrig vara en konjugatbas eftersom det är omöjligt för svavelsyra att acceptera ett annat proton. Vätesulfat, den konjugerade basen av svavelsyra, kan också förlora sin vätejon för att producera sulfat (SO4). I så fall är vätesulfat konjugatsyran av sulfat och sulfat är konjugatbasen av vätesulfat.
Svar
HSO4- är i själva verket konjugatbasen av syra H2SO4.
H2SO4 är en syra så den donerar en proton och efter donation av en proton blir den HSO4-
H2SO4 = HSO4- + H +
HSO4 – är en bas eftersom den har förmågan att acceptera en proton men den är en konjugatbas till H2SO4 eftersom den bildas av H2SO4 efter donation av en proton.
Konjugatbasen av HSO4- är SO4 (2 -), om det är frågan du ställer.